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初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)
在日常的學(xué)習(xí)中，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編為大家整理的初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 1
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的`復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 2
�。�1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 初中地理 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
�。�4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
從上面我們總結(jié)的關(guān)于鹽的化學(xué)性質(zhì)的四大類(lèi)反應(yīng)，同學(xué)們要做認(rèn)真的記憶，鹽的試題會(huì)經(jīng)常出現(xiàn)的，希望同學(xué)們不要失分。
初中化學(xué)鹽的.性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 3
下面的知識(shí)點(diǎn)是對(duì)酸與鹽反應(yīng)的講解，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)。
酸與鹽反應(yīng)
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
如何區(qū)別物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?
取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。
使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）
通過(guò)上面對(duì)酸與鹽反應(yīng)知識(shí)的`學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)上面的知識(shí)能很好的掌握，相信同學(xué)們一定會(huì)取得很好的成績(jī)的。
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 4
1、氧化物的性質(zhì)：
�、儆兴姆N堿性氧化物
(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)
物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存
用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)
化學(xué)性質(zhì)：(OH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O
②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)
�、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)
a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3↓
b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:
現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2↓
c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)2↓
2.氫氧化鈣
(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)
白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。
用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO3↓2NaOH
寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
3.常看見(jiàn)的鹽
a.氯化鈉(NaCl食鹽的.主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過(guò)濾3.蒸發(fā)4.結(jié)晶
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類(lèi)別：鹽，不是堿)
碳酸鈉+酸→鹽+H2O+CO2↑
例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3↓
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)
�、偌訜崴{(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 5
(1)氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調(diào)味品，b、配制生理鹽水，c、工業(yè)原料，d、工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。
(2)碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純堿、蘇打;用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
(3)碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打;用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的'一種藥劑。
(4)碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 6
1.濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。
2.濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重�？勺龈稍飫�。
使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。
3. NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。
NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3�？捎肏Cl檢驗(yàn)，若有氣泡生成則變質(zhì)。
可用Ca(OH)2將混在NaOH中的Na2CO3除去。
4.碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。
5.無(wú)水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。吸水后由白色粉末變?yōu)?/p>
藍(lán)色CuSO4·5H2O
6.生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
7.需密封保存:濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、
白磷、純堿晶體。
8.稀HCl用于除銹。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色邊為黃色。鐵銹被出去后剩下鐵，所以若鹽酸過(guò)量則
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑溶液中產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色。
9.Al(OH)3用于治療胃酸(HCl)過(guò)多3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
10.熟石灰Ca(OH)2用于改良酸性土壤。
11.粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽是NaNO2(亞硝酸鈉)
工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH
12.檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液
區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
13.制取NaOH用：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
CaO+H2O= Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
14.波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篎e + CuSO4 === FeSO4 + Cu
15.酸和可溶性鹽酸鹽(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
16.酸和可溶性硫酸鹽(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
17.證明碳酸鹽(CO32-)：用鹽酸和石灰水
18.證明銨鹽(NH4+)：用氫氧化鈉溶液(微熱)產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
19.檢驗(yàn)酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液
堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
20.區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
21.能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的`負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 7
1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。
2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？（沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子）
3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，（此類(lèi)題要會(huì)）解：3n+2×2n=5n+2x，則x=
4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×）
化合物中一定含有非金屬元素（√） 堿中一定含有氫氧元素（√）
酸中一定含有氫元素（√） 有機(jī)物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊試液變紅的.溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）
使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）
6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性）
i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。
ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱）
iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)）
v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）
7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH＜7時(shí)呈酸性，pH＞7時(shí)呈堿性。
PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。
蒸餾水的pH=7（雨水的pH＜7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。
8、堿的通性
由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。
(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)
(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。
9、鹽的性質(zhì)
�、俑承┙饘俜磻�(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶；在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）
②鹽與酸反應(yīng) （與前面相同）
�、埯}與堿反應(yīng) （與前面相同）
�、茺}與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
�、� 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。（除CO、H2O外）
�、� 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶）
堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。
酸性氧化物大多數(shù)溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。
11、物質(zhì)的檢驗(yàn)
酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。
鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水
銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：
氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO （生石灰）氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉NaCl（食鹽） 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2
工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O（屬于堿類(lèi)）過(guò)磷酸鈣是混合物
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 8
1、鹽的通性
鹽→金屬離子+酸根離子
2、常見(jiàn)的鹽
氯化鈉NaClNaCl→Na++Cl-
氯化銨NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-
碳酸鈉Na2CO3Na2CO3→Na++ CO32-
硝酸鈣Ca(NO3)2Ca(NO3)2→Ca2++NO3-
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)歸納
（1）鹽與某些金屬反應(yīng)
條件：反應(yīng)物的鹽必須可溶且金屬的活動(dòng)性在鹽中金屬元素活動(dòng)性的前面
表達(dá)式：金屬＋鹽→新金屬+新鹽 (置換反應(yīng))
比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
Cu+MgSO4不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然反應(yīng)物鹽MgSO4可溶，但Cu的`活動(dòng)性在Mg的后面
Fe+AgCl不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然Fe的活動(dòng)性在Ag的前面，但反應(yīng)物鹽AgCl不溶
Fe+Zn2CO3不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物鹽Zn2CO3不溶且Fe的活動(dòng)性在Zn的后面
�。�2）酸與鹽反應(yīng)（同酸的化學(xué)性質(zhì)）
（3）鹽與酸反應(yīng)（同堿的化學(xué)性質(zhì)）
�。�4）鹽與鹽反應(yīng)
條件：反應(yīng)物的兩種鹽必須可溶且生物的新鹽必須有一種沉淀生成
表達(dá)式：鹽1＋鹽2→新鹽1+新鹽2 (復(fù)分解反應(yīng))
比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
CaCO3+NaCl不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物鹽CaCO3不溶
BaSO4+AgCl不能反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物兩種鹽CaCO3和AgCl都不溶
KNO3+ NaCl不能反應(yīng)，因?yàn)殡m然反應(yīng)物兩種鹽KNO3+ NaCl都可溶，但交換成分后沒(méi)有一種沉淀生成
初中化學(xué)鹽的性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn) 9
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸濃硫酸
顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體
氣味有刺激性氣味無(wú)
特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性
用途
�、俳饘俪P
�、谥圃焖幬�
③人體中含有少量鹽酸，助消化
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）
�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
�。�3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
Cl-AgNO3 及HNO3
SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉氫氧化鈣
顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰
制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2
用途
�。�1）氫氧化鈉固體作干燥劑
�。�2）化工原料：制肥皂、造紙
�。�3）去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
（4）工業(yè)：制漂白粉
�。�5）農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
（6）建筑：
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：
①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
四、酸性氧化物與堿性氧化物
酸性氧化物堿性氧化物
定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物
化學(xué)性質(zhì)
�。�1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4
（2）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2
�。�3）酸性氧化物+堿 → 鹽+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法--pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
�。�1）改變土壤的酸堿性
（2）處理工廠的`廢水
�。�3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法--pH
�。�1）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�2）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）pH<5.6的雨水為酸雨
酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性
酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子
（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色
�。�2）酸的PH<7
�。�3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4） 跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸 + 堿性（金屬）氧化物—→鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
�。�5）跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽==鹽+水酸+鹽—→新酸+新鹽例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
�。�6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿—→鹽+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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