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有關(guān)水的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

　　在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編收集整理的水的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

有關(guān)水的化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

　　1.水跟較活潑金屬或碳反應(yīng)

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=加熱=Mg(OH)2+H2↑

　　3Fe+4H2O(水蒸氣）=高溫=Fe3O4+4H2↑

　　C+H2O=高溫=CO↑+H2↑（高溫）

　　2.活潑的非金屬：

　　2F2+2H2O=4HF+O2↑

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　3.水化反應(yīng)：水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應(yīng).

　　Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

　　SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO4

　　CH2=CH2+H2O←→C2H5OH

　　4.水解反應(yīng)

　　FeCl3+3H2O＝可逆=Fe(OH)3+3HCl

　　氮化物水Mg3N2+6H2O=（加熱）=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　　NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3↓+NaCI(NaCI少量）

　　碳化鈣水CaC2（電石）+2H2O（飽和氯化鈉）=Ca(OH)2+C2H2↑

　　鹵代烴水C2H5Br+H2O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C2H5OH+HBr

　　C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH

　　CH3COOC2H5+H2O（銅或銀并且加熱）←→CH3COOH+C2H5OH

　　（C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6

　　5.水能夠輔助生成酸式鹽：

　　CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

　　6.水能夠和過(guò)氧化物,超氧化物反應(yīng),生成氧氣

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　4KO2+2H2O=4KOH+3O2

　　水還能夠分解

　　2H2O=2H2+O2（在電解或光照情況下）

　　一、水的三態(tài)變化：

　　1、三態(tài)變化的實(shí)質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間的間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))

　　2、現(xiàn)象解釋：能量―運(yùn)動(dòng)―間隔―狀態(tài)

　　二、分子：

　　1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　2、性質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小

　　(2)分子在不斷的運(yùn)動(dòng)

　　(3)分子間存在間隔

　　(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

　　(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

　　三、水的天然循環(huán)

　　太陽(yáng)為水提供能量，水通過(guò)三態(tài)變化，實(shí)現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

　　四、水的凈化方法(重點(diǎn)、難點(diǎn))

　　1、水的凈化方法過(guò)程：

　�、俪两�(除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì))，(明礬：絮凝劑，促進(jìn)懸浮物質(zhì)的沉降)

　　②過(guò)濾(除去水中不溶性固體雜質(zhì))

　�、畚�(除去水中的有色或有氣味的物質(zhì))、(活性炭：表面疏松多孔)

　　④蒸餾(除去水中可溶性雜質(zhì)，凈化程度最高---得到的是蒸餾水)、

　�、菹練⒕�。(氯氣)

　　2、分離物質(zhì)的方法：

　�、龠^(guò)濾：分離不溶性固體和液體

　　②蒸發(fā)：分離可溶性固體和液體

　�、壅麴s：分離沸點(diǎn)不同的液體

　　五、硬水和軟水：

　　(1)硬水：含有可溶性鈣、鎂化合物較多的水;軟水：含有可溶性鈣、鎂化合物較少的水

　　(2)判斷方法：加入肥皂水?dāng)嚢�，產(chǎn)生泡沫多的為軟水，反之為硬水。

　　(3)轉(zhuǎn)化方法：煮沸、蒸餾等

　　(4)硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)間長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。鍋爐長(zhǎng)期用硬水，易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長(zhǎng)期飲用硬水有害身體健康。

　　水的物理性質(zhì)

　　通常情況下，純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體，壓強(qiáng)為１０１ＫＰa時(shí)，凝固點(diǎn)為０℃，沸點(diǎn)１００℃，在４℃時(shí)密度最大，為1g/cm3水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，冰比水輕

　　水的.組成

　�。彪娊馑膶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及氣體的驗(yàn)證

　�。ǎ保┱�、負(fù)電極上有氣泡放出.

　�。ǎ玻┱龢O產(chǎn)生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，證明是氧氣；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明是氫氣

　�。ǎ常┱龢O產(chǎn)生的氣體與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比為1∶2

　　２表達(dá)式：水通電氫氣+氧氣 H2O通電H2+O2 ３此實(shí)驗(yàn)證明

　�。ǎ保⿵暮暧^上，水是由氫元素和氧元素組成從微觀上，水是由水分子構(gòu)

　　成，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

　�。ǎ玻┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中分子可以分成原子，而原子不能再分（３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物

　　【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】

　　一、注意水的物理性質(zhì)的前提條件無(wú)色無(wú)味液體——通常狀況下

　　凝固點(diǎn)０℃，沸點(diǎn)１００℃——壓強(qiáng)為１０１千帕密度為1ｇ/cｍ3——４℃

　　正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質(zhì)量的水結(jié)冰時(shí)體積膨脹。二、電解水的實(shí)驗(yàn)

　　１電解水的實(shí)驗(yàn)的儀器為水電解器，通直流電而不是交流電

　　２被電解的不是純水，而是向水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，以增加水的導(dǎo)電性

　　３電解水的實(shí)質(zhì)：當(dāng)水分子分解時(shí)，分成了氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣,即水電解的實(shí)質(zhì)是水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構(gòu)成氫分子，氧原子構(gòu)成氧分子；此實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明，在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新組合成新分子４電解水的實(shí)驗(yàn)證明水是由氧元素、氫元素組成的，至于每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的是根據(jù)更精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，即純凈物的化學(xué)式不是憑空臆造的，而是通過(guò)精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的

　　【探究導(dǎo)學(xué)】

　　一、電解水測(cè)定水的組成

　　1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有產(chǎn)生，一段時(shí)間后，

　　試管1和試管2中的氣體體積比約為。 2.檢驗(yàn)氣體

　　正極：用帶火星的木條檢驗(yàn)正極的氣體，發(fā)現(xiàn) 木

　　條，說(shuō)明是；

　　負(fù)極：用燃著的的木條檢驗(yàn)負(fù)極的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能夠，發(fā)出淡藍(lán)色火

　　焰，說(shuō)明是。

　　可簡(jiǎn)記為：“正氧負(fù)氫，氫二氧一”

　　3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水在通電的條件下，生成了和，

　　水電解的文字表達(dá)式是屬

　　于反應(yīng)。