九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)
在我們平凡無(wú)奇的學(xué)生時(shí)代，大家對(duì)知識(shí)點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。哪些才是我們真正需要的知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編收集整理的九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家！
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)1
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
�、殴腆w、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
�、歉鶕�(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)
�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
�、廴芙鉀](méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《溶液的形成》知識(shí)點(diǎn)2
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�。�2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2（SO4）3為黃色。
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。
c、溶液的`質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑，液體溶于液體，無(wú)水，量多的為溶劑。
3、飽和溶液、不飽和溶液。
�。�1）概念：
（2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。
注：①Ca（OH）2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。
�、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系。
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤骸�
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤�。
③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
�。�5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。
溶解吸熱：如NH4NO3溶解。
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
反應(yīng)類(lèi)型
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
�。�1）劇烈氧化：如燃燒。
（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等。
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。
化學(xué)基本概念
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�。ㄈ纾侯伾�、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
�。ㄈ纾嚎扇夹�、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。
7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
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