《認識有機化合物》高一下冊化學知識點

　　在我們上學期間，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編收集整理的《認識有機化合物》高一下冊化學知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點1

　　一、有機化合物的分類

　　1.按碳的骨架分類

　　點擊圖片可在新窗口打開

　　2.按官能團分類

　　官能團：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團

　　鏈狀烴和脂環(huán)烴統(tǒng)稱為脂肪烴。

　　二、有機化合物的結(jié)構(gòu)特點

　　1.有機化合物中碳原子的成鍵特點

　　(1)碳原子的結(jié)構(gòu)特點

　　碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。

　　(2)碳原子間的結(jié)合方式

　　碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成長短不一的碳鏈和碳環(huán)，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合，所以有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。

　　2.有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象

　　(1)概念

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。

　　(2)同分異構(gòu)體的類別

　�、偬兼湲悩�(gòu)：由于分子中烷基所取代的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如正丁烷和異丁烷;

　　②位置異構(gòu)：由于官能團在碳鏈上所處的位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象，如1-丁烯和2-丁烯;

　�、酃倌軋F異構(gòu)：有機物分子式相同，但官能團不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，如乙酸和甲酸甲酯;

　�、芙o信息的其他同分異構(gòu)體：順反異構(gòu)，對映異構(gòu)。

　　3.同分異構(gòu)體的書寫方法

　　(1)同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律

　�、偻闊N

　　烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，書寫時應注意要全面而不重復，具體規(guī)則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。

　　②具有官能團的有機物

　　一般書寫的順序：碳鏈異構(gòu)→位置異構(gòu)→官能團異構(gòu)。

　　③芳香族化合物

　　取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對3種。

　　(2)常見的幾種烴基的異構(gòu)體數(shù)目

　　①―C3H7：2種

　�、讪DC4H9：4種

　　(3)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法

　　①基元法

　　如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。

　�、谔娲�法

　　如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。

　�、鄣刃�氫法

　　等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，其規(guī)律有：

　　a.同一碳原子上的氫等效;

　　b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;

　　位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

　　研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟：

　　(1)用重結(jié)晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純;

　　(2)對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式;

　　(3)可用質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，確定分子式;

　　(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數(shù)目，確定結(jié)構(gòu)式。

　　三、有機化合物的命名

　　1.烷烴的習慣命名法

　　2.有機物的系統(tǒng)命名法

　　(1)烷烴命名

　�、偻闊N命名的基本步驟

　　選主鏈、稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前;標位置，短線連;不同基，簡到繁;相同基，合并算。

　�、谠瓌t

　　A.最長、最多定主鏈

　　a.選擇最長碳鏈作為主鏈。

　　b.當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。

　　B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”

　　a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。

　　b.有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。

　　若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。

　　c.寫名稱

　　按主鏈的碳原子數(shù)稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數(shù)字用“，”相隔。

　　(2)烯烴和炔烴的命名

　�、龠x主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。

　�、诰幪栁唬簭木嚯x雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。

　�、蹖懨�名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置。

　　(3)苯的同系物命名

　�、俦阶鳛槟阁w，其他基團作為取代基

　　例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構(gòu)體，可分別用鄰、間、對表示。

　�、趯⒛硞�甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。

　　四、研究有機物的一般步驟和方法

　　1.研究有機物的基本步驟

　　2.元素分析與相對分子質(zhì)量的測定

　　(1)元素分析

　�、俣ㄐ苑治�

　　用化學方法鑒定有機物分子的元素組成

　�、诙�量分析

　　將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產(chǎn)物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數(shù)比。

　　③李比希氧化產(chǎn)物吸收法

　　用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產(chǎn)物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。

　　(2)相對分子質(zhì)量的測定――質(zhì)譜法

　�、僭�理

　　樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質(zhì)量不同而先后有別質(zhì)譜圖

　�、谫|(zhì)荷比：分子離子與碎片離子的相對質(zhì)量與其電荷的比值。最大的數(shù)據(jù)即為有機物的相對分子質(zhì)量。

　　3.分子結(jié)構(gòu)的鑒定

　　(1)結(jié)構(gòu)鑒定的常用方法

　�、倩瘜W方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。

　�、谖锢矸椒ǎ嘿|(zhì)譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。

　　(2)紅外光譜(IR)

　　當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。

　　(3)核磁共振氫譜

　　①處在不同化學環(huán)境中的氫原子在譜圖上出現(xiàn)的位置不同;

　�、谖�收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。

　　4.有機化合物分子式的確定

　　(1)元素分析

　　①碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的測定

　　最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)。

　�、谘踉�素質(zhì)量分數(shù)的確定

　　(2)確定有機物分子式的規(guī)律

　�、僮詈喪揭�(guī)律

　　最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質(zhì)量比例相同。

　　要注意的是：

　　a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。

　　b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。

　�、谙鄬Ψ肿淤|(zhì)量相同的有機物

　　a.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。

　　b.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛。

　　③“商余法”推斷烴的分子式(設烴的相對分子質(zhì)量為M)

　　a.得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。

　　b.的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。

　　5.有機物分離提純常用的方法

　　(1)蒸餾和重結(jié)晶

　　(2)萃取分液

　�、僖酣D―液萃�。豪�用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過程。

　�、诠台D―液萃�。河糜袡C溶劑從固體物質(zhì)中溶解出有機物的過程。

　　(3)色譜法

　�、僭�理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。

　　②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點2

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點3

　　1、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　2、能發(fā)生縮聚反應的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　3、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　4、光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　5、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　6、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　7、能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　8、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　9、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　10、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點4

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應、聚合反應

　　苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應、與氫氣等發(fā)生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應）

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有機化合物的性質(zhì)，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：

　　1）可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣

　　2）可以發(fā)生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子

　　3）可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

　　4）與羧酸發(fā)生酯化反應。

　　5）可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應。

　　6）醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色

　　醛：CnH2nO

　　羧酸：CnH2nO2

　　酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應）

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　�。�2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　（3）含有醛基的化合物

　�。�4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、 能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物：

　�。�1）酚：

　　（2）羧酸：

　�。�3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　�。�4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　　（5）蛋白質(zhì)（水解）

　　8．能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽

　　9、能發(fā)生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu(OH)2反應）。

　　計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　11．濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　�。�1）銀鏡反應

　　（2）乙酸乙酯的水解

　�。�3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質(zhì)或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯(lián)系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系

　　14、Na2CO3

　　羧酸中的羧基：R—COOH +Na2CO3 → R—COONa +H2O + CO2 ↑ 酚中的酚羥基：C6H5 —OH + Na2CO3 → C6H5 —ONa + NaHCO3 不�？嫉牟豢紤]（如氨基酸，蛋白質(zhì)等）

　　Na：醇，酚，羧酸。（不是它們的水溶液！）

　　NaOH：酚，羧酸 ，酯。

　　Na2CO3：酚，羧酸 。

　　NaHCO3：羧酸 。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點5

　　1、糖類

　　(1)糖類由 C、H、O 三種元素組成 ，結(jié)構(gòu)單元是 單糖，是主要 能源物質(zhì)。

　　(2)種類： ① 單糖：葡萄糖(重要能源)、果糖、核糖&脫氧核糖(構(gòu)成核酸)、半乳糖

　　②二糖：蔗糖、麥芽糖(植物); 乳糖(動物)

　�、鄱嗵牵旱矸�、纖維素(植物); 糖元(動物)

　　2、脂質(zhì)

　　(1)脂質(zhì)由C、H、O組成

　　(2)分類 ①油脂：儲能、維持體溫 ，水解生成甘油和脂肪酸

　　②磷脂：構(gòu)成膜(細胞膜、液泡膜、線粒體膜等)結(jié)構(gòu)的重要成分

　　③植物蠟：對植物細胞起保護作用

　�、苣懝檀迹菏侨梭w所必需的，參與血液中脂質(zhì)的運輸，過多可能引發(fā)心腦血管疾病

　　3、蛋白質(zhì)

　　1）、氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本單位

　　(1)在生物體中組成蛋白質(zhì)的氨基酸約有20 種

　　(2)組成元素：主要是C、H、O、N等元素組成，有些還含有P、S等元素

　　(3)氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式：

　　(4)氨基酸分子結(jié)構(gòu)特點：每種氨基酸分子至少含有一個氨基和一個羧基，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上.

　　2）、氨基酸縮合形成蛋白質(zhì)：

　　(1)形成方式：脫水縮合， 形成的化學鍵叫做 肽鍵 ，表示為—CO—NH—。

　　3）、關于氨基酸縮合反應的計算： 脫水數(shù)=肽鍵數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈數(shù)

　　(1)n個氨基酸形成一條肽鏈時，脫掉n-1分子水，形成n-1個肽鏈，至少有-COOH 和-NH2各1個

　　(2)若n個氨基酸形成m條肽鏈則脫掉n-m分子水，形成n-m個肽鏈，至少有-COOH 和-NH2各m (3)若每個氨基酸的相對分子質(zhì)量為100，則(2)中形成蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量表示為100n-18(n-m)。

　　4）、蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的層次由小到大依次為：

　　氨基酸 多肽鏈 蛋白質(zhì)

　　5）、蛋白質(zhì)種類多樣的原因：

　　(1)氨基酸的種類不同

　　(2)氨基酸數(shù)目成百上千

　　(3)、氨基酸排列順序千變?nèi)f化

　　(4)肽鏈空間結(jié)構(gòu)千差萬別

　　6）、蛋白質(zhì)及相應作用

　　細胞和生物體的結(jié)構(gòu)物質(zhì);如：肌球蛋白、肌動蛋白等 具有重要的催化功能;如：絕大多數(shù)的酶

　　具有運輸功能;如：血紅蛋白 具有調(diào)節(jié)功能;如：胰島素、生長激素等

　　具有免疫功能;如：抗體

　　蛋白質(zhì)是生命活動的主要承擔者。

　　7）、實驗：糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的鑒定。

　　(1)鑒定所用的試劑及相應的顏色反應

　　可溶性的還原性糖+本尼迪特試劑→生成紅黃色沉淀

　　脂肪+蘇丹III→染成橙黃色 蛋白質(zhì)+雙縮脲試劑→紫色反應

　　(2)實驗選材：還原性糖鑒定：含量高、色淺。如：白梨汁和白蘿卜等

　　脂肪鑒定：含量高。如：花生種子、蠶豆種子等 蛋白質(zhì)鑒定：含量高。如：蛋清液等

　　4、核酸

　　(1)元素組成：核酸由C、H、O、N、P等元素組成。

　　(2)分布：真核細胞的DNA主要分布在細胞質(zhì)中，還有少量分布在葉綠體、線粒體。RNA主要分布在細胞質(zhì)中。甲基綠使DNA呈藍綠色，派洛寧使RNA呈紅色

　　(3)分類：核酸分為核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點6

　　（1）元素少、種類多

　　從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

　　這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

　�。�2）同分異構(gòu)現(xiàn)象普編

　　有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質(zhì)和化學性質(zhì)往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。

　　同分異構(gòu)現(xiàn)象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。

　　（3）熔沸點低

　　固態(tài)有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數(shù)有機物能燃燒，其中碳元素轉(zhuǎn)化成CO2，氫元素轉(zhuǎn)化成H2O，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣。

　�。�4）共價性

　　有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì)；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

　　（5）有機性

　　有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產(chǎn)物，如酶、激素、維生素等。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點7

　　1、能發(fā)生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發(fā)生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

　　2、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產(chǎn)量

　　3、能發(fā)生酯化反應的是：醇和酸

　　4、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　6、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　7、常用來造紙的原料：纖維素

　　8、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　9、能發(fā)生皂化反應的是：油脂

　　10、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

　　11、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　12、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　13、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

　　14、有毒的物質(zhì)是：甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)

　　15、能與Na反應產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(zhì)(如乙酸)

　　16、能還原成醇的是：醛或酮

　　17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　18、能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯

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