高一化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識點(diǎn)整理
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的化合價(jià)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外)
有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(部分除外，如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合價(jià)沒有變化)
另外要注意，有單質(zhì)參加反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣生成臭氧
概念
反應(yīng)的`本質(zhì)是化合價(jià)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng);氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)�；蟽r(jià)升高的物質(zhì)還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物;化合價(jià)降低的物質(zhì)氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑+氧化劑---氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑。
與電化學(xué)的關(guān)系
每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極，即外電路的負(fù)極;還原反應(yīng)的一極為陰極，即外電路的正極。兩個(gè)電極之間有電勢差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢)，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來做功。
名稱來源
氧化反應(yīng)最早是指金屬或非金屬與氧結(jié)合形成氧化物的反應(yīng)，這類反應(yīng)中另一種元素的化合價(jià)總是升高。還原反應(yīng)最早是指金屬從其化合物中被提煉出來的反應(yīng)，這類反應(yīng)中金屬的化合價(jià)總是降低。
總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，生成還原產(chǎn)物。
還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，生成氧化產(chǎn)物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑，相依相存永不離。
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