高中化學(xué)九大易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)
1、羥基就是氫氧根
看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí)，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根。
2、fe3+離子是黃色的
眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去。
3、agoh遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō)，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個(gè)數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個(gè)h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3)，看上去它有三個(gè)h，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè)。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái)，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4)，則溶液呈酸性。
6、h2so4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì)，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s6+易得到電子，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)h2so4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì)，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的'堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿naoh、koh、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3、cu(oh)2來(lái)看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無(wú)關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過(guò)高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh，看ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必agoh一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過(guò)測(cè)定agno3溶液的ph值近中性，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。
9、寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無(wú)論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無(wú)論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。如：2nh4cl+ca(oh)2=△=cacl2+2nh3↑+2h2o，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆。同樣，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。
弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對(duì)于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，ch3cooh參加的離子反應(yīng)，ch3cooh就可以拆。
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