化學(xué)酸堿鹽溶解性知識點總結(jié)
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化學(xué)酸堿鹽溶解性知識點總結(jié)1
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
今天的內(nèi)容就介紹到這里了。
化學(xué)酸堿鹽溶解性知識點總結(jié)2
一、酸及酸的化學(xué)性質(zhì)
酸在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。常見的酸有
�、冫}酸（HCl）
②硫酸（H2SO4）
�、巯跛幔℉NO3）
�、艽姿幔–H3COOH）
1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途
2.酸的化學(xué)性質(zhì)
�、僮仙镌囈河鏊嶙兗t，無色酚酞試液遇酸不變色。
②活潑金屬+酸→鹽+氫氣（注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�、劢饘傺趸�+酸→鹽+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
④堿+酸→鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
�、蓰}+酸→新鹽+新酸
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
二、堿及堿的化學(xué)性質(zhì)
堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（OH-）。
常見的堿有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。
1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2.堿的化學(xué)性質(zhì)
紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。
①酸性氧化物+堿→鹽+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
�、谒�+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
③鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
三、鹽的性質(zhì)
1.常見的鹽
鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。
2.粗鹽提純
去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
�、冫}溶液+金屬→新鹽+新金屬（按金屬活動性順序）
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
鹽+酸→新鹽+新酸 【視頻】
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（必有一個是沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反應(yīng)）
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（必有一個是沉淀）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物（通常為酸堿鹽）相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
通式：AB+CD=AD+CB
發(fā)生的.條件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì)）
注意：堿與氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣
堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣（俺拿假被蓋）
鉀鈉銨（銨鹽）硝（硝酸鹽）全都溶。
硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
六、幾個常見離子的檢驗
1.Cl-離子的檢驗 （選）
取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2.SO42-離子的檢驗 （選）
取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32-離子的檢驗
取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4.檢驗NH4+（選）
取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸
分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
七、常見俗稱、成分和化學(xué)式
生石灰——CaO
熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH
純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打——NaHCO3
鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
磁鐵礦——Fe3O4
金剛石、石墨——C
干冰——CO2
冰——H2O
天然氣(甲烷)——CH4
酒精(乙醇)——C2H5OH
醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、常見物質(zhì)的顏色
紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4
淡黃色的固體——S
藍(lán)色晶體——CuSO45H2O
藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2
紅褐色沉淀——Fe(OH)3
白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl
白色沉淀（碳酸鹽）——CaCO3、BaCO3
白色沉淀（堿）——Mg(OH)2、Al(OH)3
藍(lán)色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液
淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液
棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3＋溶液
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