高中化學(xué)的知識點主要有哪些

　　化學(xué)是高考重要的一門科目，因為知識點非常多，所以很多同學(xué)不知道如何去記憶。下面是百分網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)的知識點，希望對你有幫助。

　　高中化學(xué)的知識點一：阿伏加德羅定律

　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1

　　(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。

　　②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。

　　3、阿伏加德羅常這類題的解法：

　�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　�、畚镔|(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。

　　晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

　　高中化學(xué)的知識點二：離子共存

　　1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

　　(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

　　(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

　　2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

　　3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。

　　5、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　�、谟猩�離子MnO4-，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e(SCN)2+。

　　③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

　�、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　6、審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

　　(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

　　(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進(jìn)一步電離)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　高中化學(xué)的知識點三：離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

　　(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

　　(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

　　(3)號實際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。

　　(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

　　(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

　　(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

　　高中化學(xué)的知識點四：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)元素的化合價物質(zhì)中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。

　　(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度

　　注意：

　�、傺趸�還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。

　　②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　常見氧化劑：

　�、�、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；

　�、�、元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等

　�、�、元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等

　�、�、元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

　　⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　【高中有機(jī)化學(xué)知識模塊】

　　一、有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)

　　1.狀態(tài)

　　固態(tài)：飽和高級脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋（16.6℃以下）

　　氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷

　　液態(tài)：油狀：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇

　　2.氣味

　　無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)）

　　稍有氣味：乙烯

　　特殊氣味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低級酯

　　苦杏仁味：硝基苯

　　3.顏色

　　白色：葡萄糖、多糖

　　淡黃色：TNT、不純的硝基苯

　　黑色或深棕色：石油

　　4.密度

　　比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴

　　5.揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6.升華性：萘、蒽

　　7.水溶性：

　　不溶：高級脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4

　　能溶：苯酚（0℃時是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　與水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇

　　二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

　　①分子式相同則相對分子質(zhì)量必然相同，但相對分子質(zhì)量相同而分子式不一定相同。如：H₃PO₄與H₂SO₄、C₂H₆O與CH₂O₂的相對分子質(zhì)量相同，但分子式不同。最簡式相同的化合物不一定是同分異構(gòu)體，如：HCHO、CH₃COOH、HCOOCH₃、C₆H₁₂O₆的最簡式相同，但分子式不同。

　�、诜肿咏Y(jié)構(gòu)不同是由分子里原子或原子團(tuán)的排列方式不同而引起的，如：CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃、CH₃CH₂CHO和CH₃COCH₃等。

　�、弁�分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中廣泛存在，既存在于同類有機(jī)物中，又存在于某些不同類有機(jī)物中，如：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃、C（CH₃）₄；CH₃COOH、HCOOCH₃。同分異構(gòu)現(xiàn)象在某些無機(jī)化合物中也存在，如：CO(NH₂)₂與NH₄OCN、HOCN（氰酸）和HNCO（異氰酸）。

　�、芑�合物的分子組成、分子結(jié)構(gòu)越簡單，同分異構(gòu)現(xiàn)象越弱。反之，化合物的分子組成、分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，同分異構(gòu)現(xiàn)象越強(qiáng)。如甲烷、乙烷、丙烷等均無同分異構(gòu)現(xiàn)象，而丁烷、戊烷的同分異構(gòu)體分別為2種、3種。

　�、萃�分異構(gòu)體之間的化學(xué)性質(zhì)可能相同也可能不同，但它們的物理性質(zhì)一定不同。各同分異構(gòu)體中，分子里支鏈越多，熔沸點一般越低。

　　三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素單質(zhì)蒸汽（如不能為溴水）。條件：光照

　　2.苯及苯的同系物與

　�。�1）鹵素單質(zhì)（不能為水溶液）：條件：Fe作催化劑

　�。�2）硝化：濃硝酸、50℃—60℃水浴

　�。�3）磺化：濃硫酸，70℃—80℃水浴

　　3.鹵代烴的水解：NaOH的水溶液

　　4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制氫鹵酸

　　5.乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)

　　6.酸與醇的酯化反應(yīng)：濃硫酸、加熱

　　7.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化

　　8.酚與

　　1）濃溴水

　　2）濃硝酸

　　四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)

　　2.苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2

　　3.不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）

　　4.含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等

　　5.酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）等物質(zhì)的加成：H2

　　注意：凡是有機(jī)物與H2的加成反應(yīng)條件均為：催化劑（Ni）、加熱

　　五、六種方法得乙醇（醇）

　　1.乙醛（醛）還原法：

　　2.鹵代烴水解法：

　　3.某酸乙（某）酯水解法：

　　4.乙醇鈉水解法：

　　5.乙烯水化法：

　　6.葡萄糖發(fā)酵法：

　　六、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（含-CHO）

　　1.所有的醛（RCHO）

　　2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

　　3.葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、（果糖）

　　能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還與酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等）發(fā)生中和反應(yīng)。

　　七、分子中引入羥基的有機(jī)反應(yīng)類型

　　1.取代（水解）反應(yīng)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉

　　2.加成反應(yīng)：烯烴水化、醛+H2

　　3.氧化：醛氧化

　　4.還原：醛+H2

　　八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、有機(jī)物

　　1.醇（也可和K、Mg、Al反應(yīng))）

　　2.有機(jī)羧酸

　　3.酚（苯酚及苯酚的同系物）

　　4.苯磺酸

　　5.苦味酸（2，4，6-三硝基苯酚）

　　6.葡萄糖（熔融）

　　7.氨基酸

　�。ǘ�）、無機(jī)物

　　1.水及水溶液

　　2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）

　　3.NaHSO4

　　九、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、有機(jī)物

　　1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯、苯乙炔），不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）。即含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物。

　　2.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）

　　3.苯酚及其同系物（因為能和溴水取代而生成三溴酚類沉淀）

　　4.含醛基的化合物（醛基被氧化）

　　5.天然橡膠（聚異戊二烯）

　�。ǘ�）、無機(jī)物

　　1.S（-2）：硫化氫及硫化物

　　2.S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　3.Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2

　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

　　4.Zn、Mg、Fe等單質(zhì)如Mg+Br2=MgBr2

　�。ù送�，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

　　5.I-：氫碘酸及碘化物變色

　　6.NaOH等強(qiáng)堿：因為Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移動

　　7.Na2CO3等鹽：因為Br2+H2O=HBr+HBrO

　　2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3

　　8.AgNO3

　　十、能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)

　　上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等

　　下層變無色的（ρ＜1）：低級酯、液態(tài)飽和烴（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油

　　十一、最簡式相同的有機(jī)物

　　1.CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或環(huán)辛四烯）

　　2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴

　　3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。例：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）

　　5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物

　　例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

　　十二、有毒的物質(zhì)

　　（一）、毒氣

　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是與血紅蛋白迅速結(jié)合而喪失輸送氧的能力.

　　(二)、毒物

　　液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水銀、亞硝酸鹽、除BaSO4外的大多數(shù)鋇鹽、氰化物（如KCN）、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽、銀鹽等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯環(huán)己烷）、甲醇、砒霜等。

　　十三、能爆炸的物質(zhì)

　　1.黑火藥成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭

　　2.NH4NO3

　　3.火棉

　　4.紅磷與KClO3

　　5.TNT（雷汞作引爆劑）

　　6.油

　　7.氮化銀

　　此外，某些混合氣點燃或光照也會爆炸，其中應(yīng)掌握：H2和O2、“點爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2。無需點燃或光照，一經(jīng)混合即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。

　　另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等散布于空氣中，也是危險源。

　　十四、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

　　（一）、有機(jī)物

　　1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）

　　2.苯的同系物

　　3.不飽和烴的衍生物（包括鹵代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸鹽、油酸酯等）

　　4.含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）

　　5.還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）

　　6.酚類

　　7.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）

　　8.煤產(chǎn)品（煤焦油）

　　9.天然橡膠（聚異戊二烯）

　　（二）、無機(jī)物

　　1.氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）

　　2.亞鐵鹽及氫氧化亞鐵

　　3.S（-2）的化合物：硫化氫、氫硫酸及硫化物

　　4.S（-4）的化合物：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　　5.雙氧水（H2O2）

　　十五、既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)

　�。ㄒ唬�、有機(jī)物

　　1.含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸鹽、甲酸酯，葡萄糖.

　　2.不飽和烴：烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯

　　3.不飽和烴的衍生物：包括鹵代烯、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸鹽、烯酸酯、油酸、油酸鹽、油酸酯、油.

　　（二）、無機(jī)物

　　1.含中間價態(tài)元素的物質(zhì)：

　　①S（+4）：SO2、H2SO3及亞硫酸鹽

　�、贔e2+亞鐵鹽

　�、跱：（+4）NONO2

　　2.N2、S、Cl2等非金屬單質(zhì)。

　　3.HCl、H2O2等

　　十六、檢驗淀粉水解的程度

　　1.“未水解”加新制Cu(OH)2煮沸，若無紅色沉淀，則可證明。

　　2.“完全水解”加碘水，不顯藍(lán)色。

　　3.“部分水解”取溶液再加新制Cu(OH)2煮沸，有紅色沉淀，另取溶液加碘水，顯藍(lán)色。

　　十七、能使蛋白質(zhì)發(fā)生凝結(jié)而變性的物質(zhì)

　　1.加熱

　　2.紫外線

　　3.酸、堿

　　4.重金屬鹽（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）

　　5.部分有機(jī)物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。

　　十八、關(guān)于纖維素和酯類的總結(jié)

　　（一）、以下物質(zhì)屬于“纖維素”

　　1.粘膠纖維

　　2.紙

　　3.人造絲

　　4.人造棉

　　5.玻璃紙

　　6.無灰濾紙

　　7.脫脂棉

　�。ǘ�）、以下物質(zhì)屬于“酯”

　　1.硝酸纖維

　　2.油

　　3.膠棉

　　4.珂珞酊

　　5.無煙火藥

　　6.火棉

　　易錯：TNT、酚醛樹脂、賽璐珞既不是“纖維素”，也不是“酯”。

　　十九、既能和強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)

　　1.有機(jī)物：蛋白質(zhì)、氨基酸

　　2.無機(jī)物：兩性元素的單質(zhì)Al、(Zn)兩性氧化物Al2O3、（ZnO）

　　兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式鹽NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的銨鹽(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等

　　屬于“兩性物質(zhì)”的是：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質(zhì)屬于“表現(xiàn)兩性的物質(zhì)”是：Al、Zn、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽

　　二十、有機(jī)實驗問題

　�。ㄒ唬�、甲烷的制取和性質(zhì)

　　1.反應(yīng)方程式：

　　2.為什么必須用無水醋酸鈉？

　　若有水，電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離，使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不

　　生成CH4。

　　3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體，這是為何？堿石灰中的CaO的作用如何？

　　高溫時，NaOH固體腐蝕玻璃；CaO作用：1）能稀釋反應(yīng)混合物的濃度，減少NaOH跟試管的接觸，防止腐蝕玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。

　　4.制取甲烷采取哪套裝置？反應(yīng)裝置中，大試管略微向下傾斜的原因何在？此裝置還可以制取哪些氣體？

　　采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置，原因是便于固體藥品的鋪開，同時防止產(chǎn)生的濕水倒流而使試管炸裂。還可制取O2、NH3等。

　　5.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色？點燃純凈的甲烷呈什么色？

　　1）玻璃中鈉元素的影響；反應(yīng)中副產(chǎn)物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色。

　　2）點燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色。

　　（二）、乙烯的制取和性質(zhì)

　　1.化學(xué)方程式：

　　2.制取乙烯采用哪套裝置？此裝置還可以制備哪些氣體？

　　分液漏斗、圓底燒瓶（加熱）一套裝置；此裝置還可以制Cl2、HCl、SO2等。

　　3.預(yù)先向燒瓶中加幾片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　　防止暴沸（防止混合液在受熱時劇烈跳動）

　　4.乙醇和濃硫酸混合，有時得不到乙烯，這可能是什么原因造成的？

　　這主要是因為未使溫度迅速升高到170℃所致，因為在140℃乙醇將發(fā)生分子間脫水得乙醚，方程式：

　　5.溫度計的水銀球位置和作用如何？

　　混合液液面下，用于測混合液的溫度（控制溫度）。

　　6.濃H2SO4的作用？催化劑、脫水劑。

　　7.反應(yīng)后期，反應(yīng)液有時會變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為何？

　　濃硫酸將乙醇炭化和氧化了，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體是SO2。

　�。ㄈ�）、乙炔的制取和性質(zhì)

　　1.反應(yīng)方程式：

　　2.此實驗?zāi)芊裼脝⑵瞻l(fā)生器，為何？

　　不能，因為

　　1）CaC2吸水性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈，若用啟普發(fā)生器，不易控制它與水的反應(yīng)；

　　2）反應(yīng)放熱，而啟普發(fā)生器是不能承受熱量的；

　　3）反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶于水，會堵塞球形漏斗的下端口。

　　3.能否用長頸漏斗？不能。用它不易控制CaC2與水的反應(yīng)。

　　4.用飽和食鹽水代替水，這是為何？

　　用以得到平穩(wěn)的乙炔氣流（食鹽與CaC2不反應(yīng)）

　　5.簡易裝置中在試管口附近放一團(tuán)棉花，其作用如何？

　　二十一、乙醇

　　1、結(jié)構(gòu)

　　結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH

　　醫(yī)療消毒酒精是75%

　　2、氧化性

　�、倏扇夹�

　　CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

　�、诖呋�氧化

　　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　3、與鈉反應(yīng)

　　2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

　　用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑

　　二十二、乙酸

　　1、結(jié)構(gòu)

　　分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH

　　2、酸性；CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3

　　2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

　　3、脂化反應(yīng)

　　醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng)

　　★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

　　反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫

　　濃硫酸：催化劑和吸水劑

　　飽和碳酸鈉溶液的作用：

　　(1)中和揮發(fā)出來的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味)

　　(2)吸收揮發(fā)出來的乙醇

　　(3)降低乙酸乙脂的溶解度

　　總結(jié)：

　　二十三、酯油脂

　　結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂

　　油：植物油(液態(tài))

　　油脂

　　脂：動物脂肪(固態(tài))

　　油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)

　　甘油

　　應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等　

　　【高考中經(jīng)常用到的化學(xué)規(guī)律】

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　甲基橙<3.1紅色>4.4黃色

　　酚酞<8.0無色>10.0紅色

　　石蕊<5.1紅色>8.0藍(lán)色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　au3+>ag+>hg2+>cu2+>pb2+>fa2+>zn2+>h+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+

　　陽極(失電子的能力)：

　　s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(pt、au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3)h、o不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)na2co3與alcl3溶液混和時：

　　3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

　　5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

　　(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

　　(2)配平。

　　例：電解kcl溶液：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh配平：2kcl+2h2o==h2↑+cl2↑+2koh

　　6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

　　(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

　　(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；

　　(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so4=2pbso4+2h2o試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。

　　寫出二個半反應(yīng)：

　　pb–2e-→pbso4pbo2+2e-→pbso4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

　　負(fù)極：pb+so42--2e-=pbso4

　　正極：pbo2+4h++so42-+2e-=pbso4+2h2o

　　注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

　　陰極：pbso4+2e-=pb+so42-

　　陽極：pbso4+2h2o-2e-=pbo2+4h++so42-

　　7、在解計算題中常用到的恒等：

　　原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

　　用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多；氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

　　9、晶體的熔點：

　　原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic、sio2和金剛石。

　　原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>sic>si(因為原子半徑：si>c>o)。

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

　　11、膠體的帶電：

　　一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：

　　mno4->cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4價的s)

　　例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。

　　15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

　　(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

　　(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　　(4)是否生成絡(luò)離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等]；

　　(5)是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o，hclo4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸

　　18、熔點最低的金屬是hg(-38.9℃)；熔點最高的是w(鎢3410℃)；密度最小(常見)的是k；密度最大(常見)是pt。

　　19、雨水的ph值小于5.6時就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

　　21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。

　　22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：

　　醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同cu(oh)2反應(yīng))計算時的關(guān)系式一般為：-cho——2ag

　　注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：hcho——4ag↓+h2co3

　　反應(yīng)式為：hcho+4[ag(nh3)2]oh=(nh4)2co3+4ag↓+6nh3↑+2h2o

　　26、膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；(2)加入電性相反的膠體；(3)加熱。

　　常見的膠體：

　　液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫(20℃)時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。

　　31、生鐵的含c量在：2%~4.3%鋼的含c量在：0.03%~2%。粗鹽：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。

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