人教版初中化學必背知識點

　　由于化學是初三才開始接觸的學科，很多初中生都不知道如何學習，其實最關鍵的就是加強知識的背誦。下面是百分網小編為大家整理的人教版初中化學必背知識點，希望對大家有用!

　　初中化學必背知識點1

　　金屬資源的利用和保護

　　1、礦石：工業(yè)上用來提煉金屬的礦物叫做礦石

　　2、常見的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)

　　鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)

　　3、生鐵的冶煉：

　�、僭�理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來。

　　化學反應方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2

　�、谶@樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進氧氣冶煉，

　　4、幾種常見的金屬礦物：

　　金屬礦物 主要成分

　　赤鐵礦 Fe2O3

　　黃鐵礦 FeS2

　　菱鐵礦 FeCO3

　　鋁土礦 Al2O3

　　輝銅礦 Cu2S

　　磁鐵礦 Fe3O4

　　赤銅礦 Cu2O

　　方鉛礦 PbS

　　孔雀石 Cu2(OH)2CO3

　　黃銅礦 CuFeS2

　　5、冶煉金屬的方法：

　　①熱還原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);

　　如：CuO + H2 △ Cu + H2O

　�、陔娊夥�(當金屬的礦物很穩(wěn)定時用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑

　　③直接加熱法(對少數金屬化合物不穩(wěn)定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑

　�、蹸O、H2、C都具有還原性，可用來冶煉金屬。

　　初中化學必背知識點2

　　溶液的形成

　　1、溶解現象

　　(1)溶解：一種物質的分子或離子均勻分散到另一種物質中的過程，叫物質的溶解

　　(2)溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。

　　(1)均一：指各部分性質一樣(物理性質、化學性質)

　　(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時，不會出現分層或析出沉淀現象

　　(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定

　　2、懸濁液：物質以固體小顆粒分散在水中形成的混合物

　　3、乳濁液：物質以小液滴分散在水中形成的混合物

　　4、乳化現象

　　(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現象叫乳化

　　(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質叫乳化劑

　　(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用

　　5、溶解與溫度的變化：

　　(1)不同物質溶于水時，溶液的溫度有的會升高即溶解時放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶于水)，有的會變低即溶解時吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)

　　(2)溶解過程：

　　①擴散：分散成更小的微粒進入溶液，吸熱。

　�、谒�合：在水中形成能自由移動的水合分子(或水合離子)，放熱。

　�、廴芤耗芰康淖兓�：擴散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。

　　6、水溶液的某些性質

　　(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質組成

　　(2)少量固體物質溶于水，使水溶液的沸點升高，凝固點降低，如白酒

　　(3)純凈的水不導電，某些溶液可以導電

　　初中化學必背知識點3

　　溶解度

　　1、什么是飽和溶液和不飽和溶液

　　(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質的溶液，叫這種溶質的飽和溶液

　　(2)不飽和溶液

　　(3)對溶質為氣體時，必須同時指明溫度和壓強

　　注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質而言”的情況下才有意義

　　2、物質的溶解性

　　(1)溶解性：指一種物質(溶質)溶解在另一種物質(溶劑)的能力

　　(2)溶解性的大�。号c溶質、溶劑的性質有關;也于溫度、壓強有關

　　(3)同一種固態(tài)物質在同一溶劑中(通常為液態(tài))的溶解能力于溫度有關：

　　①溫度升高時，大多數固態(tài)物質在一定量的水中所溶解的量增多。

　　②一定溫度下，大多數物質在一定量溶劑中所溶解的量是一定的

　　3、物質溶解性的定量表示：溶解度

　　(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫這種物質在這種溶劑里的溶解度

　　(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標準：在100克溶劑里;③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài);④單位：質量單位，常用單位是克。

　　(3)固體的溶解度在大多數情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解

　　4、固體物質的溶解度曲線及意義：

　　(1)表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

　　(2)溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液

　　(3)兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度

　　(4)在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液

　　(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)

　　初中化學必背知識點4

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液

　　溶質：被溶解的物質�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成

　　注意：

　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

　　溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、、溶質和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質

　　⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質;無水，量多的為溶劑，量少的為溶質

　�、歉鶕�名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后

　�、任镔|在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后能溶解的物質

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質溶解時的熱效應(考點二)

　　①溶解吸熱：如NH4NO3溶解

　�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　�、廴芙鉀]有明顯熱現象：如NaCl溶解

　　初中化學必背知識點5

　　一.使用儀器的使用和識別

　　主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網、玻璃棒

　　二.化學實驗簡單操作

　　固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質的稱量、酒精燈的特點和使用

　　三.氣體的制備、收集和檢驗

　　(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);

　　(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);

　　(3)根據氣體各自的性質進行檢驗;

　　(4)實驗裝置合理連接，實驗合理操作。

　　四.物質的分離

　　物理方法

　　(1)溶解

　　(2)過濾

　　(3)蒸發(fā)

　　(4)冷卻結晶

　　化學方法

　　(1)沉淀法

　　(2)氣體法

　　五.物質的'鑒別

　　(1)鹽酸、硫酸的鑒別

　　(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別

　　(3)碳酸根的鑒別

　　(4)酸、堿的鑒別

　　六.溶液

　　該重要考點分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高，基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。

　　七.元素及其和化合物

　　元素及其和化合物主要內容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學學科中考(微博)的重要考點，該考點知識點多，內容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無論是在填空題、選擇題，還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學會分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運用。例如：單質碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式，牢記物質的化學性質及現象等，這樣有助于在該考點上獲取高分。

　　八.化學計算

　　化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高，計算難度降低，計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎知識。通常情況下，決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。

　　初中化學必背知識點6

　　一、初中化學常見物質的顏色

　�。ㄒ唬�、固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀

　　5、淡黃色固體：硫磺

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

　�。ǘ�）、液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

　　（三）、氣體的顏色

　　17、紅棕色氣體：二氧化氮

　　18、黃綠色氣體：氯氣

　　19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。

　　二、初中化學中的“三”

　　1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質組成與構成的三種說法：

　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

　�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

　　（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

　　6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：

　�。�1）工業(yè)“三廢”任意排放，

　�。�2）生活污水任意排放，

　　（3）農藥化肥任意施放。

　　8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

　　9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

　　11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀。

　　12、三大化學肥料：n、p、k

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。

　　15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

　　17、co的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

　　26、實驗室制取co2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移。

　　30、液體過濾操作中的三靠：

　�。�1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，

　�。�2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

　　（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。

　　31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動順序的三含義：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；

　　（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

　　（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

　　38、溫度對固體溶解度的影響：

　�。�1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大，

　　（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：

　�。�1）溫度，

　　（2）是否攪拌

　�。�3）固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

　　三、初中化學常見混合物的重要成分

　　1、空氣：氮氣（n2）和氧氣（o2）

　　2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

　　3、煤氣：一氧化碳（co）

　　4、天然氣：甲烷（ch4）

　　5、石灰石/大理石：（caco3）

　　6、生鐵/鋼：（fe）

　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）

　　8、鐵銹：（fe2o3）

　　四、初中化學常見物質俗稱

　　1、氯化鈉（nacl）：食鹽

　　2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿

　　3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉

　　4、氧化鈣（cao）：生石灰

　　5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰

　　6、二氧化碳固體（co2）：干冰

　　7、氫氯酸（hcl）：鹽酸

　　8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠

　　9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍礬，膽礬

　　10、甲烷（ch4）：沼氣

　　11、乙醇（c2h5oh）：酒精

　　12、乙酸（ch3cooh）：醋酸

　　13、過氧化氫（h2o2）：雙氧水

　　14、汞（hg）：水銀

　　15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打

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