高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　高考復(fù)習(xí)階段，相比較于生物和物理的復(fù)習(xí)，化學(xué)知識(shí)記憶性較強(qiáng)，難度系數(shù)相對(duì)較小。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2.鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3.鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4.氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5.氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8.實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　二、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3.硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8.二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

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　　物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律

　　1、常見(jiàn)的10電子、18電子粒子。如有多種微粒具有相同的電子數(shù)時(shí)，一般先考慮10電子的微粒;一種元素可分別與多種元素形成相同電子數(shù)的分子時(shí)，該元素一般為氫元素，所形成的分子一般為CH4、NH3、H2O、HF。

　　2、關(guān)于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：化合價(jià)的數(shù)值加該原子的最外層電子數(shù)是否等于8

　　3、周期表的結(jié)構(gòu)：各主族的分布，元素名稱，符號(hào);同主族元素原子序數(shù)的差值規(guī)律(分左、右)

　　4、同族金增非遞減，同周金減非遞增的含義 5、元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判別方法

　　6、元素正常化合價(jià)的奇偶性與該其所在的主族序數(shù)、原子的最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的奇偶性一致。

　　7、同主族元素形成的物質(zhì)，組成和性質(zhì)具有相似性，但常見(jiàn)的CO2和SiO2除外。

　　8、注意離子的“陰前陽(yáng)下，徑小序大”意義

　　9、電子排布式(簡(jiǎn)化的電子排布式、價(jià)層電子排布式)的書寫，尤其注意Cr、Mn、Fe、Cu。電子排布圖的書寫

　　10、泡利原理、洪特規(guī)則的含義 11、s電子云、p電子云的形狀

　　12、同周期、同主族元素的第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律(注意第一電離能的反常)

　　13、σ鍵比π鍵牢固，一個(gè)共價(jià)鍵中必然存在一個(gè)σ鍵，剩余的是π鍵

　　14、鍵的極性與分子的極性

　　15、判斷離子化合物中有無(wú)共價(jià)鍵的方法;判斷化合物中有無(wú)非極性鍵的方法。電子式的書寫(注意類鹽)

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　　物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)

　　注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶;多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

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　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　一、物理性質(zhì)

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

　�、� 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

　　② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　�、� 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。

　　⑧ 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　�、� 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　�、� 常見(jiàn)氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

　　② 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　�、� 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

　�、� 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

　�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、� 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

　　5、密度

　　① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　�、� 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

　�、� 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

　�、� 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

　　二、結(jié)構(gòu)

　　1、半徑

　　① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

　�、� 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

　　③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

　　2、化合價(jià)

　�、� 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

　　② 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

　�、� 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

　�、� 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

　　3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

　�、� 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　�、� 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　　4、鍵的極性與分子的極性

　�、� 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

　�、� 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

　�、� 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

　�、� 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

　�、� 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

　　三、基本概念

　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

　　常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

　　3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

　　4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

　　混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

　　5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

　　a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

　　b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

　　d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

　　6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

　　8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

　　9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

　　10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、 H3PO4>(弱)： CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

　　11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

　　13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

　　14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

　　15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm

　　17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

　　18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　　19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

　　20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

　　21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

　　22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na和Al。

　　23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

　　24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　25.氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

　　26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

　　28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

　　29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

　　30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，

　　濃度為18.4mol/L。

　　32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1.純凈物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純凈物;同種元素組成的物質(zhì)是純凈物

　　2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　4.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　5.得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)失電子能力一定弱

　　6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

　　7.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

　　10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

　　11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

　　12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

　　13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

　　15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

　　16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

　　17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　一、有機(jī)物的不飽和度

　　不飽和度又稱缺氫指數(shù)（Degreeofunsaturation），是有機(jī)物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計(jì)算有機(jī)物的分子式和推導(dǎo)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。

　　不飽和度的計(jì)算方法

　　1、已知有機(jī)物的分子式時(shí)

　　（1），對(duì)于一般的只含C、H、O的有機(jī)物，可利用公式Ω=（碳原子數(shù)×2+2—?dú)湓�子�?shù)）/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機(jī)物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機(jī)物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量；

　�。�2）對(duì)于含有N、P等三價(jià)原子的有機(jī)物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可將其補(bǔ)成（NH）或（PH），然后便可應(yīng)用公式；

　�。�3）對(duì)于有鹵原子取代的有機(jī)物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式；

　�。�4）對(duì)于碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。

　　2、已知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)時(shí)

　�。�1）Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個(gè)雙鍵和一個(gè)環(huán)都缺一個(gè)氫，一個(gè)三鍵缺兩個(gè)氫。苯環(huán)可看作一個(gè)雙鍵加上一個(gè)環(huán)，其不飽和度為4；求出不飽和度后，利用公式的`變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù)；

　�。�2）結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價(jià)原子（不包括硝基或磷�；�），計(jì)算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目；結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。

　　二、有機(jī)物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)

　　推導(dǎo)有機(jī)物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：

　　1、確定有機(jī)物的碳原子數(shù)并求出有機(jī)物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。

　　2、分析已知的條件，確定有機(jī)物的基本類型。一般來(lái)說(shuō)，一個(gè)不飽和度能對(duì)應(yīng)一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)羰基（醛基）或一個(gè)環(huán)；而當(dāng)有機(jī)物的不飽和度大于4時(shí)，首先考慮苯環(huán)；然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機(jī)物中的官能團(tuán)。

　　3、確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對(duì)稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

　　4、對(duì)得到的異構(gòu)體進(jìn)行檢驗(yàn)，確認(rèn)其分子式與原有機(jī)物相同且滿足題目中的條件。

　　三、基本有機(jī)反應(yīng)類型

　　1、取代反應(yīng)（substitutionreaction）

　　定義：有機(jī)化合物物受到某類試劑的進(jìn)攻，使分子中一個(gè)基（或原子）被這個(gè)試劑所取代的反應(yīng)。

　　說(shuō)明：一個(gè)取代反應(yīng)的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)（additionreaction）

　　定義：有機(jī)化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)的反應(yīng)。

　　說(shuō)明：加成反應(yīng)中有機(jī)物不飽和度一般會(huì)減少（雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外），常見(jiàn)的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。

　　3、消去反應(yīng)（eliminationreaction）

　　定義：使反應(yīng)物分子失去兩個(gè)基團(tuán)或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。

　　說(shuō)明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物必然存在β—H原子，即官能團(tuán)鄰位C上的H原子。注意不對(duì)稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)往往會(huì)有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。

　　4、氧化—還原反應(yīng)（oxidation&reductionreaction）

　　定義：有機(jī)反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。

　　說(shuō)明：與無(wú)機(jī)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機(jī)物的氧化還原一般只針對(duì)參與反應(yīng)的有機(jī)物，而不討論所用的無(wú)機(jī)試劑，因而在有機(jī)反應(yīng)類型中二者是分開的。常見(jiàn)的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、_的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。

　　5、聚合反應(yīng)（polymerization）

　　定義：將一種或幾種具有簡(jiǎn)單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。

　　說(shuō)明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過(guò)相互加成形成聚合物的反應(yīng)；后者指多官能團(tuán)單體之間發(fā)生多次縮合，同時(shí)放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　1、ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　2、由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　3、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

　　4、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

　　5、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　6、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　7、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　8、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是鹽。

　　9、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

　　10、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　11、原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2的一定是金屬原子？不一定：氫原子核外只有一個(gè)電子？

　　12、原子核內(nèi)一般是中子數(shù)≥質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)是質(zhì)子數(shù)≥中子數(shù)。

　　13、金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金屬元素原子最外層有4個(gè)、5個(gè)電子。

　　14、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般≥4，但H原子只有1個(gè)電子，B原子只有3個(gè)電子。

　　15、稀有氣體原子的最外層一般都是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。

　　16、一般離子的電子層結(jié)構(gòu)為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8─18電子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)�！�10電子“、”18電子“的微粒查閱筆記。

　　17、主族元素的正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、O例外。

　　18、同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一般是逐漸增強(qiáng)，但第二周期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

　　19、非金屬元素的氫化物一般為氣態(tài)，但水是液態(tài)；ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的水溶液顯酸性，但水卻是中性的。

　　20、同周期的主族元素從左到右金屬性一定減弱，非金屬性一定增強(qiáng)？不一定：第一周期不存在上述變化規(guī)律？

　　21、第五？六？七主族的非金屬元素氣態(tài)氫化物的水溶液都一定顯酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液顯堿性？ⅥA、ⅦA族元素的氫化物化學(xué)式氫寫左邊，其它的氫寫右邊。

　　22、甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成的正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

　　23、書寫熱化學(xué)方程式三查：①檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）②檢查△H的”+“”—“是否與吸熱、放熱一致。（注意△H的”+“與”—“，放熱反應(yīng)為”—“，吸熱反應(yīng)為”+“）③檢查△H的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

　　24、”燃燒熱“指1mol可燃物燃燒，C生成CO2，H生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；”中和熱“是指生成1mol水放出的熱量。

　　25、升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。

　　26、優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋夯顫娊饘訇?yáng)極（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根離子>F—。陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。

　　27、電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3；熱還原法冶煉的金屬：Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

　　28、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

　　29、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。

　　30、原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

　　31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

　　32、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

　　33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

　　35、對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。

　　36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

　　37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　39、原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　�。�1）條件問(wèn)題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22、4L/mol。

　�。�2）狀態(tài)問(wèn)題：標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，H2O、N2O4、碳原子數(shù)大于4的烴、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài)；SO3、P2O5等為固態(tài)，不能使用22、4L/mol。

　�。�3）某些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如白磷（31g白磷含1、5molP—P鍵）、金剛石（12g金剛石含2molC—C鍵）、晶體硅（1molSi含2molSi—Si鍵）及晶體SiO2（60g二氧化硅晶體含4molSi—O鍵）、Cn（1molCn含nmol單鍵，n/2mol雙鍵）等。

　�。�4）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)（1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；Cl2與H2O、NaOH的反應(yīng)（1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子。若1molCl2作氧化劑，則轉(zhuǎn)移2mol電子）；Cu與硫的反應(yīng)（1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子或1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子）及與Fe有關(guān)的反應(yīng)（與非氧化性酸、鹽的置換變?yōu)镕e2+、而與氯氣等反應(yīng)而被氧化為Fe3+等）。

　　（5）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強(qiáng)電解質(zhì)HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減�。籉e3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe3+、Al3+、CO32–等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽(yáng)離子或陰離子總數(shù)增多等。

　�。�6）由于生成小分子的聚集體（膠體）使溶液中的微粒數(shù)減少：如1molFe3+形成Fe（OH）3膠體時(shí)，微粒數(shù)目少于1mol。

　�。�7）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計(jì)算微粒時(shí)，是否告知了溶液的體積（如1mol/LNa2CO3溶液中Na+為2NA是錯(cuò)的）；計(jì)算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計(jì)算時(shí)應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價(jià)電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負(fù)電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　（一）鈉的反應(yīng)

　　1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉，加熱（或點(diǎn)燃）生成過(guò)氧化鈉。（鈉的保存）

　　2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng)，甚至爆炸

　　3.鈉跟水反應(yīng)（現(xiàn)象）

　　4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)象）

　　5.鈉跟乙醇反應(yīng)（與跟水的反應(yīng)比較）

　　（有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。）

　�。ǘ�）氧化鈉和過(guò)氧化鈉

　　1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色；

　　2.氧化鈉是典型的堿性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性；

　　3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。（電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比）

　　過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用（強(qiáng)氧化性）

　�。ㄈ�）氫氧化鈉的性質(zhì)

　　1.白色固體，易潮解，溶解放熱，強(qiáng)腐蝕性（使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些）

　　2.強(qiáng)堿，具有堿的通性：跟酸中和；跟酸性氧化物反應(yīng)；跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀；跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣（實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰）

　　3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應(yīng)；跟兩性氫氧化物[Al（OH）3]反應(yīng)

　　4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉。

　　5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng)；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）

　　7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）；實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質(zhì)），可用氫氧化鈉除去。

　　8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應(yīng)（用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離）（醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng)）

　　9.酯的堿性水解；油脂的皂化反應(yīng)（制肥皂）

　　根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

　�、�、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

　　②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽

　�、�、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽

　�、堋⒓欲}酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

　�、�、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉

　�、�、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀（制銀氨溶液）

　�、�、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍(lán)色沉淀—銅鹽

　�、�、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。

　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。

　　（四）、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)

　　1.金屬鋁

　　2.兩性氧化物（氧化鋁）

　　3.兩性氫氧化物（氫氧化鋁）

　　4.弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）

　　5.弱酸弱堿鹽（如（NH4）2S；NH4HCO3等）

　　6.氨基酸、蛋白質(zhì)

　　高三復(fù)習(xí)化學(xué)與生活知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)

　　2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)

　　3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過(guò)氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯

　　(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)

　　(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)

　　4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)

　　5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)

　　6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)

　　7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液

　　8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣

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