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關(guān)于高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)

　　總結(jié)是對某一階段的工作、學(xué)習或思想中的經(jīng)驗或情況進行分析研究的書面材料，通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習和工作情況，是時候?qū)懸环菘偨Y(jié)了。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？下面是小編整理的高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)，歡迎大家分享。

關(guān)于高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)

　　高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)1

　　化學(xué)守恒

　　守恒是化學(xué)反應(yīng)過程中所遵循的基本原則，在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)，會存在多種守恒關(guān)系，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等。

　　1.電荷守恒關(guān)系：

　　電荷守恒是指電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，用離子濃度代替電荷濃度可列等式。常用于溶液中離子濃度大小的比較或計算某離子的濃度等，例如：

　�、僭贜aHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-);

　�、谠�(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。

　　2.物料守恒關(guān)系：

　　物料守恒也就是元素守恒，電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。

　　可從加入電解質(zhì)的化學(xué)式角度分析，各元素的原子存在守恒關(guān)系，要同時考慮鹽本身的電離、鹽的水解及離子配比關(guān)系。例如：

　�、僭贜aHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);

　　②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。

　　3.質(zhì)子守恒關(guān)系：

　　酸堿反應(yīng)達到平衡時，酸(含廣義酸)失去質(zhì)子(H+)的總數(shù)等于堿(或廣義堿)得到的質(zhì)子(H+)總數(shù)，這種得失質(zhì)子(H+)數(shù)相等的關(guān)系就稱為質(zhì)子守恒。

　　在鹽溶液中，溶劑水也發(fā)生電離：H2OH++OH-，從水分子角度分析：H2O電離出來的H+總數(shù)與H2O電離出來的OH—總數(shù)相等(這里包括已被其它離子結(jié)合的部分)，可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)，例如：

　�、僭贜aHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3);

　　②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。

　　綜上所述，化學(xué)守恒的觀念是分析溶液中存在的微粒關(guān)系的重要觀念，也是解決溶液中微粒濃度關(guān)系問題的重要依據(jù)。

　　高中化學(xué)選修4知識點歸納總結(jié)2

　　電解的原理

　　(1)電解的概念：

　　在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.

　　(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

　　陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-→Cl2↑+2e-.

　　陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na++e-→Na.

　　總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、電解原理的應(yīng)用

　　(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

　　陽極：2Cl-→Cl2+2e-

　　陰極：2H++e-→H2↑

　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)銅的電解精煉.

　　粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應(yīng)

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

　　(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

　　待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

　　陽極反應(yīng)：Cu→Cu2++2e-

　　陰極反應(yīng)：Cu2++2e-→Cu

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　　離子反應(yīng)

　　離子反應(yīng)就是從溶液中離子相互作用的角度去認識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，明確化學(xué)反應(yīng)的機理。

　　1.離子反應(yīng)的實質(zhì)

　　離子反應(yīng)的實質(zhì)是指反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。從本質(zhì)上說，如果反應(yīng)物的某些離子間能反應(yīng)生成新物質(zhì)而使溶液中的這些離子濃度減小，就會發(fā)生離子反應(yīng)。

　　2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件，實質(zhì)上就是研究在什么條件下可以使反應(yīng)物的某些離子濃度減小�？偲饋碇v，具備下列條件之一就可以使反應(yīng)物的某些離子濃度降低。

　�、偕呻y溶的物質(zhì)：

　　生成難溶的物質(zhì)可以使某些離子濃度減小，因此離子反應(yīng)能夠發(fā)生。例如：向NaCl溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：Ag++Cl-===AgCl↓(可溶→難溶，使Cl—濃度降低)。

　�、谏呻y電離的物質(zhì)：

　　生成難電離的物質(zhì)(如更弱的酸、更弱的堿或生成水等)可以降低某些離子的濃度，故能發(fā)生離子反應(yīng)。例如：鹽酸和燒堿中和反應(yīng)：H++OH-==H2O生成難電離的水。

　�、凵蓳]發(fā)性的物質(zhì)：

　　若離子間能結(jié)合而生成氣體，則可以降低某些離子的濃度，離子反應(yīng)也就能夠發(fā)生。一般來說判斷依據(jù)是生成不穩(wěn)定的酸(H2CO3、H2SO3等)、生成不穩(wěn)定的堿(如NH3·H2O)和生成揮發(fā)性的酸(如H2S)等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：一般來說強氧化性的物質(zhì)與強還原性的物質(zhì)，在合適的.酸堿性溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如NO3—、H+與Fe2+等。

　　3.離子方程式的意義

　　離子方程式不僅表示某些物質(zhì)的某一具體反應(yīng)，而且還表示了所有同一類型物質(zhì)間的某一類反應(yīng)，并且更能反映這類反應(yīng)的本質(zhì)，更具有典型代表性和概括性。例如：離子方程式H++OH—===H2O不僅表示鹽酸與燒堿溶液的中和反應(yīng)，而且還可以表示所有強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)。