高中化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)是自然科學(xué)，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要總是化學(xué)規(guī)律，將需要背誦的知識(shí)點(diǎn)背熟，記牢固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必背知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)
一、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O
Cl-+Ag+==AgCl↓
二、二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色.這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng).
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接.
三、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2(濃H2SO4)12C+11H2O放熱
2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣.
2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和
高中化學(xué)知識(shí)歸納
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。
1.原子半徑
(1)同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的
(2)遞增，元素原子的半徑遞減;
(3)同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
總說(shuō)為：左下方>右上方
(注)：陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律
(4)由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子
所以，總的.說(shuō)來(lái)，同種元素的：
(5)陽(yáng)離子半徑<原子半徑<陰離子半徑
(6)同周期內(nèi)，陽(yáng)離子半徑逐漸減小，陰離子半徑逐漸增加;
(7)同主族內(nèi)離子半徑逐漸增大。
(8)對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。(不適合用于稀有氣體)
(9)同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，第二周期的O、F(O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)無(wú)正價(jià)， 除外)元素除外;
(10)最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開始。
(11)元素最高價(jià)的絕對(duì)值與最低價(jià)的絕對(duì)值的和為8，代數(shù)和為0，2，4，6的偶數(shù)之一(僅限除O，F(xiàn)的非金屬)
高中化學(xué)�？贾R(shí)
(一)鐵的反應(yīng)
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
6)鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)
2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)
(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應(yīng)
Fe3+與Cu反應(yīng)
Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;
三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)
二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)
6)三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色
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