高中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)整理
高中的學(xué)生在學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的時(shí)候，首先就要理解清楚每個(gè)有機(jī)物的性質(zhì)，然后再弄懂每個(gè)化學(xué)反應(yīng)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中必備化學(xué)基礎(chǔ)知識，希望對大家有用!
高中有機(jī)化學(xué)知識
1、同分異構(gòu)體的種類：
�、盘兼湲悩�(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵位置異構(gòu)：指官能團(tuán)或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
�、钱愵惍悩�(gòu)：指官能團(tuán)不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團(tuán)異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷其他異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學(xué)階段的信息題中屢有涉及。
各類有機(jī)物異構(gòu)體情況：
�、臗nH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構(gòu)。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
�、艭nH2n：單烯烴、環(huán)烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)
�、荂nH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
�、菴nH2n-6：芳香烴(苯及其同系物)。
⑸CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH?0?23
�、蔆nH2nO：醛、酮、環(huán)醚、環(huán)醇、烯基醇。
⑺CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
�、藽nH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
�、虲n(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
高中有機(jī)化學(xué)知識歸納
1.常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
2.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
3.能被氧化的'物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
4.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
5.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
6.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
7.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
8、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
2.KMnO4酸性溶液的褪色;
3.溴水的褪色;
4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應(yīng))
高中化學(xué)知識要點(diǎn)
(一)鐵的反應(yīng)
1)鐵絲在純氧中燃燒生成四氧化三鐵(現(xiàn)象?)
2)紅熱的鐵絲在氯氣中反應(yīng)生成氯化鐵(三價(jià)鐵)
3)鐵粉與硫粉混合加熱時(shí)反應(yīng)生成硫化亞鐵
4)鐵與非氧化性酸(鹽酸、稀硫酸、醋酸等)反應(yīng)生成氫氣和亞鐵鹽
5)鐵與濃硫酸或濃硝酸作用發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象
6)鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸鐵(三價(jià))，鐵與不足量稀硝酸反應(yīng)可能生成一氧化氮和硝酸亞鐵
7)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
8)鐵從硫酸銅等鹽溶液中置換出金屬(條件?)
9)鐵與三價(jià)鐵離子反應(yīng)
(二)鐵的氧化物
1)種類：氧化亞鐵，黑色，不穩(wěn)定;氧化鐵，紅色(紅色顏料--鐵紅);四氧化三鐵，黑色(磁性氧化鐵)(價(jià)態(tài)?)
2)跟鹽酸反應(yīng)，生成氯化物，鐵的價(jià)態(tài)不變;跟硝酸反應(yīng)，二價(jià)鐵可被氧化。
3)跟CO高溫反應(yīng)，鐵被還原(煉鐵)
(三)鐵的鹽類
1)Fe2+淺綠色;Fe3+棕黃色
2)Fe2+還原性，被氯氣、硝酸等氧化成Fe3+
3)Fe3+氧化性，一般被還原成Fe2+
Fe3+與Fe反應(yīng)
Fe3+與Cu反應(yīng)
Fe3+跟H2S溶液反應(yīng)生成渾濁
4)亞鐵鹽溶液中加入堿溶液生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色;
三價(jià)鐵鹽溶液中加入堿溶液，生成紅褐色沉淀
5)三價(jià)鐵鹽溶液中滴加KSCN或NH4SCN，溶液變血紅色(檢驗(yàn)Fe3+)
二價(jià)鐵鹽溶液滴加KSCN溶液不變紅色，如果再加氯水，變紅色(檢驗(yàn)Fe2+)
6)三價(jià)鐵鹽與酚類作用顯示紫色
7)苯與鹵素(Cl2，Br2)反應(yīng)時(shí)加鐵屑催化，實(shí)質(zhì)是鐵鹽起催化作用
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