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九年級化學重點知識點總結(jié)

　　九年級的學生在學習化學之前要知道，初中化學基礎知識的各個部分有緊密聯(lián)系，彼此間形成了一個較為嚴密的知識網(wǎng)絡體系。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的九年級化學知識，希望對大家有用!

九年級化學重點知識點總結(jié)

　　九年級化學知識要點

　　碳和碳的氧化物

　　1. 碳的幾種單質(zhì)

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2. 單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同!

　　(1)常溫下的穩(wěn)定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

　　(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應)

　　應用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3. 二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實驗室制法

　�、� 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　② 選用固液不加熱裝置

　�、� 氣體收集方法：向上排空氣法

　　④ 驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4. 二氧化碳的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

　　(2)化學性質(zhì)：

　�、� 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　�、� 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。

　�、� 能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。

　�、� 與灼熱的碳反應：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應)

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　九年級化學必背知識點

　　氧化物的性質(zhì)：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

　　硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質(zhì)：(KOH的化學性質(zhì)跟NaOH相同)

　�、俣趸�、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(無明顯現(xiàn)象)

　�、蹥溲趸c跟鹽反應

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

　　現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

　　現(xiàn)象有藍色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

　　氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的'三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH