高中化學(xué)重要的入門知識(shí)點(diǎn)歸納
由于高中化學(xué)有難度，導(dǎo)致部分學(xué)生化學(xué)成績(jī)差，想要提高成績(jī)，就要先將入門的知識(shí)點(diǎn)掌握好，先將基礎(chǔ)打好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必背知識(shí)
顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色
Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黃色
Fe (OH)3——紅褐色沉淀
Fe (SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
FeS——黑色固體
銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色
CuO——黑色
Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色
Cu2(OH)2CO3—綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
其他：
BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2氯水——黃綠色
F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀
S—黃色固體
AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀
O3—淡藍(lán)色氣體
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8 攝氏度)
品紅溶液——紅色
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
基本理論
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。 碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24. 陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25. 一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的`低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+ < Fe2+ 。
26. 同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27. 分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28 單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29 共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
有機(jī)代表物質(zhì)的物理性質(zhì)
1. 狀態(tài)
固態(tài)：飽和高級(jí)脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麥芽糖、淀粉、纖維素、醋酸(16.6℃以下)
氣態(tài)：C4以下的烷烴、烯烴、炔烴、甲醛、一氯甲烷
液態(tài)：油 狀: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸
粘稠狀: 石油、乙二醇、丙三醇
2. 氣味
無味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味)
稍有氣味：乙烯 特殊氣味：苯及同系物、萘、石油、苯酚
刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛
甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖
香味：乙醇、低級(jí)酯 苦杏仁味：硝基苯
3. 顏色
白色：葡萄糖、多糖 淡黃色：TNT、不純的硝基苯 黑色或深棕色：石油
4. 密度
比水輕的：苯及苯的同系物、一氯代烴、乙醇、低級(jí)酯、汽油
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烴、碘代烴
5. 揮發(fā)性：乙醇、乙醛、乙酸
6. 升華性：萘、蒽
7. 水溶性 ： 不溶：高級(jí)脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烴、烯烴、炔烴、苯及同系物、萘、蒽、石油、鹵代烴、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚(0℃時(shí)是微溶) 微溶：乙炔、苯甲酸
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸
與水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇
有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體: 烯烴和環(huán)烷烴;
2. 分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體: 炔烴和二烯烴;
3. 分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醇和飽和醚;
4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體: 飽和一元醛和飽和一元酮;
5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體: 飽和一元羧酸和飽和一元酯;
6. 分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;
如n=7,有以下五種: 鄰甲苯酚,間甲苯酚,對(duì)甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.
【高中化學(xué)重要的入門知識(shí)點(diǎn)歸納】相關(guān)文章：
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納01-25
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)歸納匯總12-13
高中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)梳理歸納12-13
高中化學(xué)重要的必修知識(shí)點(diǎn)歸納12-13
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納12-15
高中化學(xué)重要基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納12-06