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高中化學(xué)推斷題知識要點歸納

　　在高中的化學(xué)考試中，推斷題是很多學(xué)生失分的題型，想要做好推斷題是需要掌握一些知識的，你想知道哪些知識點會在推斷題考查嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識，希望對大家有用!

高中化學(xué)推斷題知識要點歸納

　　高中化學(xué)推斷題知識要點歸納1

　　含量與物理性質(zhì)

　　1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

　　2.H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4.Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

　　8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

　　化學(xué)性質(zhì)與用途

　　1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

　　2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

　　3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

　　4.P是在空氣中能自燃的元素。

　　5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的`短周期元素。

　　電子微粒組

　　1.原子Ne

　　2.分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-

　　18粒子微電組

　　1.原子Ar

　　2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3.陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4.陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

　　核外電子質(zhì)子數(shù)相同

　　1.Na+ 、H3O+

　　2.F-、OH-

　　3.Cl-、HS-

　　4.N2 、CO、C2H2

　　同族周期原子序數(shù)關(guān)系

　　1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

　　2.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

　　4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

　　5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

　　特征形象

　　1.焰色反應(yīng)：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、 (紫色)

　　4.有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　5.氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

　　高中化學(xué)推斷題知識要點歸納2

　　苯跟溴的取代反應(yīng)

　　1. 反應(yīng)方程式 C6H6 + Br2–-Fe→C6H5Br + HBr

　　2. 裝置中長導(dǎo)管的作用如何? 導(dǎo)氣兼冷凝.冷凝溴和苯(回流原理)

　　3. 所加鐵粉的作用如何?

　　催化劑(嚴(yán)格地講真正起催化作用的是FeBr3)

　　4. 導(dǎo)管末端產(chǎn)生的白霧的成分是什么?產(chǎn)生的原因?怎樣吸收和檢驗?錐形瓶中,導(dǎo)管為何不能伸入液面下?

　　白霧是氫溴酸小液滴,由于HBr極易溶于水而形成.用水吸收.檢驗用酸化的AgNO3溶液,加用酸化的AgNO3溶液后,產(chǎn)生淡黃色沉淀.導(dǎo)管口不伸入液面下是為了防止水倒吸.

　　5. 將反應(yīng)后的液體倒入盛有冷水的燒杯中,有何現(xiàn)象?

　　水面下有褐色的油狀液體(溴苯比水重且不溶于水)

　　6. 怎樣洗滌生成物使之恢復(fù)原色?

　　溴苯因溶有溴而呈褐色,多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢復(fù)原來的無色.

　　苯的硝化反應(yīng)

　　1. 反應(yīng)方程式 C6H6 + HNO3 --濃H2SO4,水浴加熱→ C6H5NO2 + H2O

　　2. 實驗中,濃HNO3、濃H2SO4的作用如何?

　　濃HNO3是反應(yīng)物(硝化劑);濃H2SO4是催化劑和脫水劑.

　　3. 使?jié)釮NO3和濃H2SO4的混合酸冷卻到50--60℃以下,這是為何?

　�、俜乐�?jié)釴HO3分解 ②防止混合放出的熱使苯和濃HNO3揮發(fā)

　�、蹨囟冗^高有副反應(yīng)發(fā)生(生成苯磺酸和間二硝基苯)

　　4. 盛反應(yīng)液的大試管上端插一段導(dǎo)管,有何作用?

　　冷凝回流(苯和濃硝酸)

　　5. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

　　插在水浴中,用以測定水浴的溫度.

　　6. 為何用水浴加熱?放在約60℃的水浴中加熱10分鐘的目的如何?為什么應(yīng)控制溫度,不宜過高?

　　水浴加熱,易于控制溫度.有機(jī)反應(yīng)往往速度緩慢,加熱10分鐘使反應(yīng)徹底.第3問同問題3.

　　7. 制得的產(chǎn)物的顏色、密度、水溶性、氣味如何?怎樣洗滌而使之恢復(fù)原色? 淡黃色(溶有NO2,本色應(yīng)為無色),油狀液體,密度大于水,不溶于水,有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗滌.

　　實驗室蒸餾石油

　　1. 石油為什么說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物?

　　石油中含多種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

　　2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

　　3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

　　插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.

　　4. 蒸餾裝置由幾部分構(gòu)成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?

　　四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進(jìn)水口進(jìn)入,從上端的出水口流出.

　　5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?

　　不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的.

　　高中化學(xué)推斷題知識要點歸納3

　　過濾

　　過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　過濾時應(yīng)注意：

　　(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　　(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　　(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

　　蒸發(fā)和結(jié)晶

　　蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　操作時要注意：

　　(1)液體混合物蒸餾時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

　　(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.

　　(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。

　　(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。

　　升華

　　升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。

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