高中化學選修四第四章知識點總結(jié)
上學的時候，不管我們學什么，都需要掌握一些知識點，知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編收集整理的高中化學選修四第四章知識點總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學選修四第四章知識點總結(jié)1
一、原電池：
1、概念：化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
�、賰蓚�活潑性不同的電極
②電解質(zhì)溶液
�、垭姌O用導線相連并插入電解液構成閉合回路
3、電子流向：
外電路：負極——導線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應：以鋅銅原電池為例：
負極：
氧化反應：Zn—2e=Zn2+（較活潑金屬）
正極：
還原反應：2H++2e=H2↑（較不活潑金屬）
總反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負極的判斷：
�。�1）從電極材料：一般較活潑金屬為負極；或金屬為負極，非金屬為正極。
�。�2）從電子的流動方向負極流入正極
�。�3）從電流方向正極流入負極
�。�4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動方向陽離子流向正極，陰離子流向負極。
�。�5）根據(jù)實驗現(xiàn)象
�、偃芙獾囊粯O為負極
②增重或有氣泡一極為正極
第二節(jié)化學電池
1、電池的分類：化學電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學電池：借助于化學能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應：鉛蓄電池
7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應：一般燃料電池發(fā)生的電化學反應的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應寫出總的電池反應，但不注明反應的條件。
負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當電解質(zhì)溶液呈酸性時：
負極：2H2—4e—=4H+
正極：O2+4e—4H+=2H2O
當電解質(zhì)溶液呈堿性時：
負極：2H2+4OH——4e—=4H2O
正極：O2+2H2O+4e—=4OH—
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應式為：
負極：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；
正極：4H2O+2O2+8e—=8OH—。
電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優(yōu)點：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
高中化學選修四第四章知識點總結(jié)2
一、酸堿中和滴定：
1、中和滴定的原理
實質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和堿能提供的'OH—物質(zhì)的量相等。
2、中和滴定的操作過程：
（1）①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因為下端有一部分沒有刻度。滴定時，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。
�、诘味ü芸梢宰x到小數(shù)點后一位。
（2）藥品：標準液；待測液；指示劑。
�。�3）準備過程：
準備：檢漏、洗滌、潤洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標準液洗（或待測液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V（始）
（4）試驗過程
3、酸堿中和滴定的誤差分析
誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進行分析
式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；
c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；
V——酸或堿溶液的體積。當用酸去滴定堿確定堿的濃度時，則：
c堿=
上述公式在求算濃度時很方便，而在分析誤差時起主要作用的是分子上的V酸的變化，因為在滴定過程中c酸為標準酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導致c酸偏高；
V堿同樣也是一個定值，它是用標準的量器量好后注入錐形瓶中的，當在實際操作中堿液外濺，其實際值減小，但引起變化的卻是標準酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。
綜上所述，當用標準酸來測定堿的濃度時，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當V酸的實測值大于理論值時，c堿偏高，反之偏低。
同理，用標準堿來滴定未知濃度的酸時亦然。
二、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。
2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。
3、鹽類水解規(guī)律：
①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解；誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。
�、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、鹽類水解的特點：
�。�1）可逆（與中和反應互逆）
（2）程度小
�。�3）吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸熱，越熱越水解）
�、跐舛龋簼舛仍叫�，水解程度越大（越稀越水解）
③酸堿：促進或抑制鹽的水解（H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解；OH—促進陽離子水解而抑制陰離子水解）
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
�、僦浑婋x不水解：如HSO4—顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、雙水解反應：
（1）構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
�。�2）常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
高中化學選修四第四章知識點總結(jié)3
化學實驗
1、中學階段使用溫度計的實驗：
①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。
2、中學階段使用水浴加熱的實驗：
�、偃芙舛鹊臏y定（要用溫度計）；②銀鏡反應、③酯的水解。
3、玻璃棒的用途：
�、贁嚢�；②引流；③引發(fā)反應：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。
4、由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；
5、由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；
6、由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、—2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2。
7、由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu（OH）2。
8、加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。
9、用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。
10、制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。
11、收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12、稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13、點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。
14、檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15、檢驗NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。
16、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17、焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。
18、用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19、配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20、安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
23、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
24、檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。
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