化學合金知識點
在日復一日的學習中，是不是聽到知識點，就立刻清醒了？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的化學合金知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學合金知識點 篇1
【合金】一種金屬與另一種（或幾種）金屬或非金屬經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。
例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅67%、鋅33%）；青銅是銅和錫的合金（含銅78%、錫22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認為是具有金屬特性的多種元素的混合物。合金在硬度、彈性、強度、熔點等許多性能方面都優(yōu)于純金屬。如：普通的焊錫就是由67%的錫和33%的鉛組成的合金，其熔點是180℃，低于鉛和錫的熔點（鉛熔點是327℃，錫的熔點是232℃）。
合金的性質(zhì)主要決定于它的組成和內(nèi)部結構。其內(nèi)部結構與成分金屬的性質(zhì)，各成分用量之比及制備合金時的條件有密切的關系。特別是溫度的控制，對結構有很大的影響。如果把合金熔體慢慢冷卻，可以得到粗晶粒的合金；如急劇冷卻（淬火），則得到細晶粒的合金。后者比前者強度較大，但性質(zhì)較脆。這種堅硬的合金在機械加工前若先加熱，然后慢慢冷卻（回火），便可使合金的脆性降低，韌性增加。
一般說來，除密度以外，合金的性質(zhì)并不是它的各成分金屬性質(zhì)的總和。多數(shù)合金的熔點低于組成它的任何一種成分金屬的熔點。合金的硬度一般比各成分金屬的硬度都大，如在銅里加1%的鈹所生成的合金的硬度，比純銅大7倍。
有些合金與組成它的純金屬在化學性質(zhì)上也表現(xiàn)出很大的不同，例如鐵容易與酸反應，如果在普通鋼里加入25%左右的鉻和少量的鎳，就不容易跟酸反應了，這種鋼稱為耐酸鋼。
總之，使用不同的原料、改變這些原料用量的.比例，控制合金的結晶條件，就可制得具有各種特性的合金�，F(xiàn)代的機器制造、飛機制造、化學工業(yè)和原子能工業(yè)的成就，尤其是火箭、導彈、人造地球衛(wèi)星、宇宙飛船的制造成功，都與制成了各種優(yōu)良性能的合金有密切的關系。
【相對原子質(zhì)量】以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關系。
一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結果，這個結果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對原子質(zhì)量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAlSiPSClKCaFeCuZn相對原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565
化合物
由不同種元素組成的純凈物。如水H2O，高錳酸鉀KClO3、五水硫酸銅CuSO4 5H2O等都是化合物。
化合物是元素以化合態(tài)存在的具體形式。它具有固定的組成，即組成該化合物的元素種類、質(zhì)量比和各元素的原子個數(shù)比均是固定不變的。由于化合物的組成固定，所以可以用元素符號和數(shù)字表示它的組成，這就是化學式（或分子式）。就水來說，從宏觀上看，純凈的水是由氫、氧兩種元素組成的，氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1∶8；從微觀看，水是由同一種分子――水分子構成的，每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。由于水的組成固定不變，所以可以用分子式H2O來表示水的組成。
化合物種類繁多，有的化合物由陰；陽離子構成，如氯化鈉NaCl、硫酸銨（NH4）2SO4等；有的化合物由分子構成，如氨氣NH3、甲烷CH4、五氧化二磷P2O5、二硫化碳CS2等；有的化合物由原子構成，如二氧化硅SiO2、碳化硅SiC等�；衔锟梢苑譃闊o機化合物（不含碳的化合物）和有機化合物（含碳的化合物，除CO、CO2、H2CO3和碳酸鹽等）兩大類。按化學性質(zhì)的不同，可以把化合物分為氧化物、酸類、堿類和鹽類（參看單質(zhì)、離子化合物、共價化合物、有機化合物等）。
化學式量
化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
根據(jù)已知化學式和相對原子質(zhì)量，可計算出化學式量，例如，氯酸鉀的化學式為KClO3，K的相對原子質(zhì)量是39.098、Cl的相對原子質(zhì)量是35.453、O的相對原子質(zhì)量是15.999，KClO3的式量：39.098×1＋35.453×1＋15.999×3=122.548。CuSO4?5H2O的式量應該是CuSO4與5H2O的式量的和，不要把式中的“?”誤為“×”而錯算為CuSO4與5H2O的式量的乘積，CuSO4?5H2O的式量=63.546×1+32.066×1+15.999×4+5（1.008×2＋15.999×1）=249.683。和相對原子質(zhì)量一樣，化學式量也是相對比值，沒有單位。
化學性質(zhì)
物質(zhì)在發(fā)生化學變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。
如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應等。用使物質(zhì)發(fā)生化學反應的方法可以得知物質(zhì)的化學性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復燃的氣體，表明KClO3受熱達較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學性質(zhì)。
應該注意化學變化和化學性質(zhì)的區(qū)別，如蠟燭燃燒是化學變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學性質(zhì)。物質(zhì)的化學性質(zhì)由它的結構決定，而物質(zhì)的結構又可以通過它的化學性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。
化學反應方程式
用化學式或分子式表示化學反應的式子。又叫化學反應式，簡稱反應式。
化學方程式表示客觀存在著的化學反應，所以不能任意編造，并且化學方程式一定符合質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各種原子的數(shù)目必須相等，不符合以上兩點的化學方程式就是錯誤的，例如：
2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu
此反應客觀上不存在
Mg+O2=MgO2
化學式MgO2不正確
Fe2O3+CO=2Fe+2CO2↑
等號兩邊各種原子的數(shù)目不相等（配平有錯誤），反應物中有氣體CO，生成物的CO2氣體不應標“↑”。
欲正確書寫化學方程式，必須切實理解化學方程式表示的意義，例如：
表示：
①水在通電的條件下，分解生成氧氣和氫氣。
�、诿�2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子。
�、鄯磻懈魑镔|(zhì)之間的質(zhì)量比
2×18：2×2：32
即每36份質(zhì)量的水，分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。
化學方程式的配平
化學合金知識點 篇2
合金類型主要是：
�。�1）共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等；
�。�2）固熔體，如金銀合金等；
�。�3）金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金（參看鐵合金、不銹鋼）。
各類型合金都有以下通性：
�。�1）熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；
（2）硬度比其組分中任一金屬的硬度大；
�。�3）合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15％鉻和9％鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
【化學合金知識點】相關文章：
初中化學知識點總結之合金11-16
化學化學式知識點總結11-25
化學《鹽》知識點11-24
高考化學知識點02-10
注冊結構工程師鋁合金型材復習知識點11-10
中考化學知識點總結03-29
關于化學中考知識點11-29
中考化學必考知識點11-18
中考化學知識點解析11-16