高中化學選修5必備知識點歸納
對于選修五的化學內(nèi)容，大部分學生都不是特別的熟悉，選修五的內(nèi)容主要是圍繞有機物的知識點展開的，你想知道具體包括哪些知識點嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學選修知識點，希望對大家有用!
高中化學選修五基礎(chǔ)知識
一、有機化學反應(yīng)類型
1、取代反應(yīng)
指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應(yīng)。
常見的取代反應(yīng)：
�、艧N(主要是烷烴和芳香烴)的鹵代反應(yīng);
�、品枷銦N的硝化反應(yīng);
�、谴寂c氫鹵酸的反應(yīng)、醇的羥基氫原子被置換的反應(yīng);
�、弱ヮ�(包括油脂)的水解反應(yīng);
�、伤狒⑻穷�、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
2、加成反應(yīng)
指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應(yīng)。
常見的加成反應(yīng)：
�、畔N、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫加氫反應(yīng)、氫化或還原反應(yīng));
�、葡N、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應(yīng);
�、窍N、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應(yīng)。
3、聚合反應(yīng)
指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。參加聚合反應(yīng)的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常見的聚合反應(yīng)：
加聚反應(yīng)：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)。
較常見的加聚反應(yīng)：
二、有機化學計算
1、有機物化學式的確定
(1)確定有機物的式量的方法
�、俑鶕�(jù)標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的`式量：M = 22.4ρ(標準狀況)
�、诟鶕�(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA = DMB
�、矍蠡旌衔锏钠骄搅浚篗 = m(混總)/n(混總)
�、芨鶕�(jù)化學反應(yīng)方程式計算烴的式量。
�、輵�(yīng)用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。
(2)確定化學式的方法
�、俑鶕�(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。
�、诟鶕�(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。
�、郛斈軌虼_定有機物的類別時。可以根據(jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。
④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。
(3)確定有機物化學式的一般途徑
(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律
�、偃羝骄搅啃∮�26，則一定有CH4
�、谄骄肿咏M成中，l < n(C) < 2，則一定有CH4。
�、燮骄肿咏M成中，2 < n(H) < 4，則一定有C2H2。
高中化學選修知識重點
化學平衡
(一)1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):
(二)影響化學平衡移動的因素
1. 濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的時間。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
選修四化學考點知識點
化學反應(yīng)的熱效應(yīng)
1、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱
(1)反應(yīng)熱的概念：
當化學反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(3)反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學反應(yīng)的焓變
(1)反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。
(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
(4)反應(yīng)焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應(yīng)注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。
②化學方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。
�、蹮峄瘜W方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。
3、反應(yīng)焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和。
(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應(yīng)焓變ΔH。
對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD
ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
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