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有關高中化學必備的�？贾R點總結

　　總結是指社會團體、企業(yè)單位和個人對某一階段的學習、工作或其完成情況加以回顧和分析，得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它可以使我們更有效率。以下是小編收集整理的有關高中化學必備的�？贾R點總結，歡迎大家分享。

有關高中化學必備的常考知識點總結

　　高中化學的�？贾R點總結1

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　錯誤,PH試紙不潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　正確

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質,所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯誤,應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯誤,左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確,濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　錯誤,應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確

　　18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2mH2O

　　硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同[CoCl2H2O(藍色)CoCl26H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的`乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯誤,應當鹽析

　　高中化學的�？贾R點總結2

　　一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對比C最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

　　物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池。

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結構：容易得到一個電子形成

　　氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　七、氯氣

　　物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。

　　化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：

　　2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

　　Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

　　體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

　�、谥破滓骸⑵追酆推劬�

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。

　　④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

　�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

　　高中化學的�？贾R點總結3

　　電解池

　　(一)電解原理

　　1.電解池：把電能轉化為化學能的裝置，也叫電解槽。

　　2.電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程。

　　3.放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程。

　　4.電子流向：(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極。

　　5.電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應

　　陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應

　　6.電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陽極：2Cl--2e-=Cl2(氧化)

　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7.電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　規(guī)律總結：電解反應離子方程式書寫：

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陰離子的放電順序：

　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-

　　是活性電極時：電極本身溶解放電

　　注先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液；若為惰性材料，則根據陰陽離子的放電順序，依據陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。

　　電解質水溶液電解產物的規(guī)律：

類型	電極反應特點	實例	電解對象	電解質濃度
分解電解質型	電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電	HCl	電解質	減小
分解電解質型	電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電	CuCl₂	電解質	減小
放H₂生成堿型	陰極：水放H₂生堿　　陽極：電解質陰離子放電	NaCl	電解質和水	生成新電解質
放氧生酸型	陰極：電解質陽離子放電　　陽極：水放O₂生酸	CuSO₄	電解質和水	生成新電解質
電解水型	陰極：4H⁺+4e-==2H₂↑ 　　陽極：4OH^—-4e-==O₂↑+2H₂O	NaOH	水	增大
電解水型	陰極：4H⁺+4e-==2H₂↑ 　　陽極：4OH^—-4e-==O₂↑+2H₂O	Na₂SO₄	水	增大