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2015最新高一化學(xué)暑假作業(yè)答案

　　必修1 第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)參考答案

2015最新高一化學(xué)暑假作業(yè)答案

　　1.③ 2.①③⑤⑦ 3.② 4.②③⑤ 5(1)Cl2+H2O===HCl+HClO (2)+1(3)淺黃綠色、Cl2、白色沉淀、Cl-、氯水中有鹽酸所以變紅又因?yàn)橛写温人崴酝噬?4)取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則證明礦泉水或純凈水是用自來水假冒的

　　6.6.02×1023，0.5， 14g。 7.11：16，11：16，11：16，16：11。8.16：9。9.③10.0.8mol/L,0.32g, 0.08mol/L。11.(1)27.2(2)⑤④②⑥②⑦⑧⑨

　　(3)①計(jì)算 ②量取 ③溶解轉(zhuǎn)移 ④洗滌轉(zhuǎn)移 ⑤定容搖勻(4)①B ②C ③B ④B

　　12.(1)探究氯氣具有漂白性的條件(2)吸收氣體A中的水(3)干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色(4)沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染;用氫氧化鈉溶液吸收。

　　13.②④⑤ 14.( 1)不大　銀白色　固體(常溫下)(2)①4K+O2===2K2O;

　　③2K+2H2O===2KOH+H2↑(4)觀察、類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(5)觀察外觀、性質(zhì)

　　預(yù)測(cè)、物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察、解釋和結(jié)論

　　15.解：表面已部分氧化的鈉與水發(fā)生的反應(yīng)有： 2Na + 2H2O=NaOH + H2↑、Na2O + H2O=2NaOH

　　(1)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2↑

　　2 mol 22400 mL

　　(0.02 mol) 224 mL

　　m (Na)= 0.02 mol×23 g / mol = 0.46 g

　　(2) m (Na2O)= 0.77 g — 0.46 g = 0.31 g n (Na2O)= 0.31 g ÷62 g / mol = 0.005 mol

　　n (NaOH)= n (Na) + 2 n (Na2O)= 0.02 mol+2×0.005 mol = 0.03 mol

　　C (NaOH)= n (NaOH)/V= 0.03 mol/L

　　答：(1)該金屬鈉樣品中含金屬鈉0.46 g。(2)所得溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度約為0.03 mol/L。.

　　必修1 第二章參考答案

　　1. CD 2.(1)A不成鹽氧化物(2)C原子(3)D是固體，不是氣體 (4)D不是物理變化 3.② 4.④ 5.先沉淀后溶解，稀硫酸先使Fe(OH)3膠體聚沉，后稀硫酸與Fe(OH)3沉淀生成硫酸鐵溶液。 6 a.強(qiáng)電解質(zhì)③⑦⑧b.弱電解質(zhì)⑨c.非電解質(zhì)④⑥d.單質(zhì)⑤e.混合物①②⑩。7.①④⑥⑧⑨ 8.B 9.Cu、O 10.(1)錳氯(2)1:5 (3)7.1g 0.2

　　11.(1)1，3，2，3 CO2(2)Fe2O3，CO，F(xiàn)e2O3 ，CO (3)CO，F(xiàn)e2O3

　　12. (1)Fe，2Fe3++ Fe = 3Fe2+ (2)Cl2 ，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 13.KSCN溶液，溶液變血紅色;2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 14.(1)①⑥，③，④，②⑤ 15.②④⑤ 16.Fe2+或Fe2+和Cu2+

　　17. Ag　　18. 2.8g

　　必修1第三章參考答案

　　1.(1) 產(chǎn)生白色沉淀(或白色混濁) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

　　(2)Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

　　2.(1)A 因?yàn)橹泻偷攘康腍+，Na2HCO3比NaHCO3的用量少(質(zhì)量比為53∶84)

　　(2)B 因?yàn)楫a(chǎn)生等量的CO2時(shí)，NaHCO3比Na2CO3的用量少(質(zhì)量比為84∶106)，且產(chǎn)生CO2的速率大。

　　(3)A 因?yàn)镹a2CO3堿性強(qiáng)，洗滌效果好。

　　(4)B 因?yàn)檫m量中和部分胃酸，若用蘇打，堿性太強(qiáng)，有腐蝕性，不利于人的健康。

　　3.(1)NaOH溶液濃硫酸稀硫酸

　　(2)CO b 甲 CO2+2OH-==CO32-+H2O

　　(3)CO2 a b CO32- +2H +==CO2+H2O

　　4.①5.3g 4.2g ②3mol·L-1

　　5.(1)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，放置一段時(shí)間后又逐漸恢復(fù)紅色。

　　(2)溶液的顏色先變深后又逐漸褪去，不再恢復(fù)紅色(或仍為無色)。

　　(3)溶液的紅色比原來加深。

　　6.(1)H2S NO NO2 SO2

　　(2)

　　(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 22.4L

　　7.(1)D 溴水的橙紅色褪去 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　(2)A 有淺黃色沉淀生成 SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　(3)B 紫色石蕊變紅

　　(4)漂白溶液內(nèi)有氣泡冒出，并逐漸恢復(fù)紅色因SO2與品紅生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該物質(zhì)受熱分解出SO2，使品紅又恢復(fù)顏色

　　(5)吸收尾氣中的SO2氣體，防止其污染空氣 2OH-+SO2=SO32-+H2O

　　(6)原因一：硫酸濃度太低，SO2在水中的溶解度較大用濃度較大的硫酸

　　原因二：Na2SO3被氧化變質(zhì)使用沒有變質(zhì)的Na2SO3

　　(7)不能因?yàn)橄跛嵊袕?qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，從而不能產(chǎn)生SO2氣體

　　8.解：(1)根據(jù)Cl質(zhì)量守恒得關(guān)系式：BaCl2~2AgCl↓

　　(2)由題意可知，步驟④所增加的質(zhì)量是因BaCO3→BaSO4所致，設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x ，由關(guān)系式：

　　12.干燥氣體使兩種氣體充分混合，同時(shí)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)N2和H2的流速 NH3、 N2和H2的混合氣體用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，有白煙生成即證明該氣體中含有氨氣(答案合理即可)

　　13.氧氣　氮?dú)?二氧化碳鎂在二氧化硫中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生淡黃色的煙，

　　16.(1)< 因?yàn)橛煤琀Cl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行演算濃度減小，最后不再反應(yīng)，故產(chǎn)生的Cl2小于1mol;而用87g MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，MnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為1mol

　　(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O

　　17.　(1)故c(KI)=0.108mol·L-1 (2)V(Cl2) =0.60 L

　　18. 17.5mol·L-1

　　必修1 第四章參考答案

　　(2)H4SiO4(或H2SiO3)，2H++SiO32-+H2O==H4SiO4 (3)鐵坩堝

　　8.C E AD ABCD

　　9.(1)CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

　　(2)Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑

　　或Cu2(OH)2CO3+2H2SO4==2CuSO4+3H2O+CO2↑

　　10.(1)加入氫氧化鈉溶液后，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，使罐內(nèi)氣壓減小，小于外界氣壓。 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓增大

　　2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　11.(1)AlCl3 0.5 mol.L-1 NaOH 0.5 mol.L-1

　　(2)3OH-+Al3+==Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

　　12.(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3

　　(3)Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　(4)[Al(OH)4]-+CO2(足量)==Al(OH)3↓+HCO3-(5)(9b/17a)×100%

　　(6)低高

　　13. (1)放出的氫氣一樣多 (2)6.72L (3)3mol·L-1

　　14. (1)Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-(2)甲同學(xué)的方案

　　(3)AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl(4)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2

　　15. (1) Mg2+ Na+ Cl- H+ Ag+HCO3- OH-、 NO3-

　　(2)Na+、Cl-、OH-、NO3- Mg2+、H+、Ag+、HCO3-、

　　必修2第一章參考答案

　　1、錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)2、(1)同素異形體同位素質(zhì)子數(shù)(2)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)不同(3)A-X+n 3、9 104、C5、ZB.> >C.> >D.> >E.> >9、C10、C11、818O 12、RO3 H2RO4 13、H 0 Al S K 14、(1)略(2)B A和C (3)3517Cl Ⅷ 6 7 15、(1)F K Br(2)略(3)HF HCl HBr(4)HClO4 H2SO4 (5)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,16、(1)略(2)〉(3)NH4++OH-=NH3+H2O 17、(1)D Na+(2)第三周期ⅢA族(3)鈣

　　必修2第二章參考答案

　　1、離子鍵共價(jià)鍵離子鍵共價(jià)鍵2、①⑤ ②③ ④ ⑥3、②⑨ ①④⑤⑦ ③⑧⑩ ⑥②③⑧⑨⑩ ④⑤⑥ 4、石墨5、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬跟水或酸的反應(yīng);大多數(shù)的化合反應(yīng)(C與CO2 反應(yīng)等除外)。吸熱反應(yīng)：銨鹽與堿的反應(yīng);一般的分解反應(yīng)，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)6、BD 7、3X2+Y2=2X3Y 8、光照接觸面積催化劑反應(yīng)物本身性質(zhì)濃度溫度9、C 10、SO2 、O2和SO3 11、D12、顏色壓強(qiáng)13、負(fù) 失氧化正得還原 Zn-2e-= Zn2+ ,Cu2++2e-=Cu 14、B>A>C15、大于16、0.0117、鋁片表面有氧化膜 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ;體系溫度較低;反應(yīng)放熱使體系溫度升高速率加快;硫酸濃度減小18、< 隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小使反應(yīng)停止;20 19、(1)Na O S N H (2)離子離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 20、略

　　必修2第三章答案

　　1.75% 2.D 3.(1)天然氣增大不能充分燃燒，生成有毒的CO(2)丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢4.同系物：⑵⑸或⑵⑻或⑺⑿ 同分異構(gòu)體：(5)或(12)和(8) 同素異形體：⑶⑽

　　同位素：⑼⑾同一種物質(zhì)：⑴和⑷，⑸和⑿5.⑤ ②④ ①③ 6.

　　7.(1)A、C (2)消毒劑　　(3)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(4)CH3COOCH2CH3

　　8.(1)D (2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面，使之充分反應(yīng)

　　(4)

　　12.(1)A B A D

　　(2)濃硫酸使乙醇炭化，碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，①中品紅變?yōu)榧t色

　　(3)除去SO2氣體，防止干擾乙烯的檢驗(yàn)

　　(4)證明SO2已經(jīng)除凈

　　(5)③中品紅不褪色，④中溴水13(1) C10H16 (2)4 4 (3)2

　　14. (1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH-CH2CH3,CH3-CH=CH-CH3, CH2=C(CH3)2