2018廣東高考化學(xué)常見(jiàn)氣體復(fù)習(xí)試題
筆記要便于看，要經(jīng)常看，這是又一本教材，這也是高考化學(xué)重要的復(fù)習(xí)方法。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)常見(jiàn)氣體復(fù)習(xí)試題，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)常見(jiàn)氣體復(fù)習(xí)試題
1.下圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于( )
A.加熱NaHCO3制CO2
B.用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
D.用Zn和稀硝酸反應(yīng)制H2
【答案】B
2.用如右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.瓶中盛適量濃H2SO4，從B口進(jìn)氣來(lái)干燥SO2
B.從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2
C.瓶中盛滿(mǎn)水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2
D.瓶中裝滿(mǎn)水，A口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的體積
【答案】D
【解析】濃H2SO4與SO2不反應(yīng)，可能用濃H2SO4干燥SO2，但進(jìn)氣方向錯(cuò)誤，應(yīng)從A口進(jìn);CO2的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集，因此應(yīng)從A口進(jìn)氣;NO2與水反應(yīng)，不能用排水法收集。
3.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，下列尾氣處理方法不正確的是( )
A.制Cl2的尾氣：可用NaOH溶液吸收
B.制NH3的尾氣：可用H2SO4溶液吸收
C.制SO2的尾氣：可用酸性KMnO4溶液吸收
D.制NO2的尾氣：可用水吸收
【答案】D
【解析】NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反應(yīng)生成的NO仍是大氣污染物且不溶于水，不符合尾氣處理要求。
4.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是( )
【答案】B
【解析】A項(xiàng)中溫度計(jì)的水銀球沒(méi)有插入液面以下;C項(xiàng)中反應(yīng)裝置無(wú)加熱儀器，錯(cuò)誤;D項(xiàng)中導(dǎo)管不應(yīng)插入液面以下，錯(cuò)誤。
5.(2015保定聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室中制取、洗氣并收集氣體的裝置如下圖所示。僅用此該裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) a中的液體 b中的固體 c中液體 A 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 B 濃氨水 生石灰 濃H2SO4 C 濃硫酸 Cu片 NaOH溶液 D 稀HNO3 Cu片 H2O 【答案】D
【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下才能反應(yīng)，A項(xiàng)不合理;NH3不能用濃硫酸干燥，且氨氣極易溶于水，B項(xiàng)不合理;濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，C項(xiàng)也不合理;稀硝酸與銅反應(yīng)制NO，NO難溶于水，且水能將NO2重新轉(zhuǎn)化為NO，合理。
6.要組裝一套實(shí)驗(yàn)室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下的五步操作，正確的程序是( )
�、賹⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺(tái)上
②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)
③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中
�、軝z查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)
⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管
A.②①⑤④③ B.④①②⑤③
C.①②⑤④③ D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】實(shí)驗(yàn)儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng);把燒瓶固定在鐵架臺(tái)上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性;裝置不漏氣后，再加液體藥品開(kāi)始反應(yīng)，制取氣體。
高考化學(xué)提高成績(jī)的方法
1.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
通過(guò)復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的`方程式)，對(duì)照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會(huì)發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對(duì)你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!
2.其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無(wú)憂(yōu)。
3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)
無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。
4.圓規(guī)復(fù)習(xí)法
什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是立足于一個(gè)中心，然后不斷的對(duì)外擴(kuò)圈。無(wú)機(jī)化學(xué)的中心就是化合價(jià)，有機(jī)化學(xué)的中心就是官能團(tuán)。
無(wú)機(jī)中，無(wú)論是氧化還原、水解電離的知識(shí)點(diǎn)，都是化合價(jià)遷移的過(guò)程，所以整個(gè)中心點(diǎn)式化合價(jià)。而化合價(jià)的規(guī)律又來(lái)自周期表，所以學(xué)無(wú)機(jī)部分，必須以化合價(jià)為中心，堅(jiān)持元素周期表、堅(jiān)持特殊現(xiàn)象。
有機(jī)中，以官能團(tuán)為主軸，要區(qū)分官能團(tuán)的特性，有機(jī)化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機(jī)反應(yīng)和考點(diǎn)都圍繞著這個(gè)形成規(guī)則和官能團(tuán)特性，故有機(jī)部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)講義
高考化學(xué)酸性或堿性條件
常見(jiàn)的敘述有能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。
若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH-存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存(滿(mǎn)足無(wú)論是與H+還是與OH-都不會(huì)反應(yīng))還是可能大量共存(只要滿(mǎn)足與H+、OH-中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以)。
能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解).
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存.
溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存.
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與 不能大量共存.
高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)條件
若題目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+與S2O32-和S2-;MnO4-(H+)與Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)與Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在.H+與S2O32-不能大量共存.
高考化學(xué)審題須知
審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件：
�、偎嵝匀芤�(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+.③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性.
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、葑⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”.
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