北京高考化學(xué)必背知識(shí)總結(jié)
很多學(xué)生在臨近高考之時(shí)都急切地盼望能有一個(gè)明確且有效的化學(xué)備考策略，其實(shí)化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)是最基本知識(shí)點(diǎn)，北京的考生復(fù)習(xí)了多少化學(xué)知識(shí)呢？下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長(zhǎng)期存放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，后停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙?jiān)谑褂们氨仨毾扔谜麴s水潤(rùn)濕
錯(cuò)誤,PH試紙不潤(rùn)濕
4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時(shí)，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤(rùn)洗
正確
5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯(cuò)誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì),所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液
錯(cuò)誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL
正確
8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管
錯(cuò)誤,應(yīng)用酸式滴定管
9.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實(shí)驗(yàn)溫度計(jì)水銀球位置。
(測(cè)定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測(cè)定溶解度(溶液)、制乙烯(反應(yīng)液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯(cuò)誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯(cuò)誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分
應(yīng)為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃
錯(cuò)誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質(zhì)溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯(cuò)誤,應(yīng)該使用滲析
17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應(yīng)預(yù)先煮沸，以除去溶解在水中的'氧氣
正確
18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯(cuò)誤,錐形瓶應(yīng)當(dāng)隔石棉網(wǎng)微熱
19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化
錯(cuò)誤,硅膠為nSiO2·mH2O。硅膠變色是化學(xué)變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2·H2O(藍(lán)色)CoCl2·6H2O(紅色)]
20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯(cuò)誤,應(yīng)當(dāng)鹽析
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)
1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道｡
2.做完實(shí)驗(yàn),用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉､鉀等例外)｡
3.取用液體藥品時(shí),把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里｡
4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,切不可用手揉眼,應(yīng)及時(shí)想辦法處理｡
5.稱量藥品時(shí),不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時(shí)不要用手去拿｡
6.用滴管添加液體時(shí),不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)｡
7.向酒精燈里添加酒精時(shí),不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的 1/3｡
8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹｡
9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心｡
10.給試管加熱時(shí),不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3｡
11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)｡
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應(yīng)用坩堝鉗夾取｡
13.使用玻璃容器加熱時(shí),不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂｡燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂｡
14.過濾液體時(shí),漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液｡
15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,以免壓破燒瓶｡
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
�、� 同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
�、� 同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
�、� 常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
�、� 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、� 原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、� 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、� 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
�、� 比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
�、� 易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
�、� 常見氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、� 溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
�、� 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
�、� 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
�、� 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
�、� 氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
�、� 鈉的密度小于水，大于酒精、苯。
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