最新重要的化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)
1、溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。
2、酸式弱酸根離子如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-既不能與OH-大量共存，又不能與H+大量共存。
3、有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存。
4、一些容易發(fā)生水解的'離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2+、Al3+、Cu2+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3+必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在。
5、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；MnO4-、（NO3-、H+）、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
6、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
7、審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
�、偌尤脘X粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10l/L的溶液都有兩種可能，酸溶液或堿溶液。
�、跓o(wú)色溶液則沒(méi)有MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。澄清溶液即沒(méi)有沉淀。
�、塾龅矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性。遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。
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