九年級化學(xué)上冊各單元知識點(diǎn)歸納總結(jié)
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)（即 質(zhì)子 數(shù)）的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
�。�1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的`一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
�。�1）金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 （填大于、小于或等于）4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽 離子；
�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子；
�。�3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為 2 ）,在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行（周期）： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同,
最外層電子數(shù) 逐漸增加；
2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似.
注：原子序數(shù)＝ 核電荷 數(shù) （質(zhì)子數(shù)）
四.離子：
1．帶電的 原子 或 原子團(tuán) .
2.表示方法及意義：如Fe3 表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
�。�1）
�。�2）同種元素的原子和離子
�、� 核電荷 數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 （填相同或不相同）
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2 氧離子 O2-
五、化合價(jià)
1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 .
2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4,元素一般顯 n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4,元素一般顯 —（8-n） 價(jià).如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 3
價(jià),表示為 Al ；氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià),表示為 O .
六、化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
�。�1）宏觀：①表示一種 物質(zhì) （表示 水 ）
②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）
�。�2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ）
�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)（表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成）
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；
干冰 CO2 ；冰 H2O ；過氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；
氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 NO3 ；
硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；
乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 ClO3 ；氯化鉀 Cl ；高錳酸鉀 MnO4 ；
錳酸鉀 2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4
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