高二化學(xué)等效平衡知識(shí)點(diǎn)
一、概念：
在一定條件下，同一可逆反應(yīng)的兩個(gè)不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達(dá)到平衡時(shí)，同種組分的含量都相同，這樣的兩個(gè)平衡叫等效平衡。
二、規(guī)律：
�、賹�(duì)于一般的可逆反應(yīng)，在定溫定容的條件下，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(終態(tài)假設(shè))與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。
�、谠诙囟ㄈ莸臈l件上，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(生成物)的物質(zhì)的`量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。
�、墼谕瑴赝瑝簵l件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。
三、等效
相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱(chēng)等效平衡。可分為“全等效”平衡和“相似等效”平衡。
判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當(dāng)。
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：
條件等效條件結(jié)果恒溫恒容
(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容
(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化
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