初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納集錦
初三上冊(cè)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)有很多，想要掌握好就要下功夫，知道自己掌握得怎么樣嗎?下面是小編為大家整理的初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納1
1.幾種重要的金屬及合金
(1)金屬的物理特性：常溫下除汞(液體)外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較高。
(2)合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱(chēng)為合金。②合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2.金屬與氧氣的反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈。
3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng)
(1)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
(2)金屬活動(dòng)性順序的作用
�。孩倥袛嘟饘倥c酸的反應(yīng)：a. 一般說(shuō)來(lái)，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫;b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。
�、谂袛嘟饘倥c鹽溶液反應(yīng)。
在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
�、叟袛嘟饘倩顒�(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納2
溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;氯化物除銀、亞汞;硫酸鹽除鋇和鉛;碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢。 【補(bǔ)充】
1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二， 氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。金正非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。
2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉淀——“一藍(lán)一紅褐五白”
●藍(lán)色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶于水，又不溶于稀硝酸。
5、判斷復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子——“一水兩氣七字沉淀”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
�、凵沙恋怼浩咦殖恋怼耙凰{(lán)一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓(藍(lán)色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(紅褐色)
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)
6、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3應(yīng)密封保存; 四種微溶物質(zhì)：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)
1、 若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-與Ag+; Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
(3)生成水
2、 此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色
3+2+2+
常見(jiàn)的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍(lán)色、MnO4-紫色
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納3
1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。
21. 2H2表示兩個(gè)氫分子;2H表示兩個(gè)氫原子;2H+表示兩個(gè)氫離子。
24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
22、二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，比空氣重，能溶于水。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納4
【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】
一、怎樣計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量?
在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，要注意化學(xué)式的“·”不是數(shù)學(xué)上的“乘號(hào)”，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水，其結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量是無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量相加而不是相乘，如Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是Na2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量跟10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量相加的和，即Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286.
二、結(jié)晶水合物中通常含有兩種或多種微粒，那么硫酸銅晶體究竟是純凈物還是混合物?
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成(或構(gòu)成)是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù)，硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，即該晶體中CuSO4微粒與H2O分子之間的個(gè)數(shù)比是固定的，為1∶5，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的.由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類(lèi)似的碳酸鈉晶體也是純凈物.
三、將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是物理變化還是化學(xué)變化?這一變化是否可稱(chēng)作風(fēng)化?
將硫酸銅晶體加熱變成無(wú)水硫酸銅是化學(xué)變化，該變化的化學(xué)方程式為：
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
這個(gè)變化是由一種物質(zhì)(膽礬)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)(無(wú)水硫酸銅和水)的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng).
風(fēng)化是指室溫和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，將膽礬變成無(wú)水硫酸銅，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風(fēng)化.
四、碳酸鈉屬于鹽，為什么其水溶液呈堿性?
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生Na+和CO32-，CO32-和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：
CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液中產(chǎn)生一定量的OH-離子，所以溶液顯堿性，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的OH-，使溶液的堿性更強(qiáng).
五、為什么硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇等物質(zhì)一般不與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?
物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿(mǎn)足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成物中必須有水或氣體或沉淀.硝酸鉀是鹽，鹽能與酸、堿、鹽起反應(yīng)，分別生成新酸、新堿與新鹽.但硝酸鉀與酸、堿、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽.其中既無(wú)氣體也沒(méi)有沉淀，而反應(yīng)又不生成水，不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時(shí)對(duì)生成物的必要條件，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).同理，硝酸鈉一般也不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).
【命題趨勢(shì)分析】
1.對(duì)常見(jiàn)鹽的考察除物理性質(zhì)用途外，逐步趨向于信息給予題的研討.
2.對(duì)溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存，離子的共存.
3.物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性，即符合題意答案的多樣性，并對(duì)全章進(jìn)行綜合考察.
4.物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準(zhǔn)確性，合理性.
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納5
初三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。
化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類(lèi)，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;
在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的'方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
�、趯�(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
�、蹖�(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。
�、�(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
�、�(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性
�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)
C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)
�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)
�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無(wú)水醋酸又稱(chēng)冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染)。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
8、空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納6
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)"三廢"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納7
一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
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�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無(wú)水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
（2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
三、物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
四、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。
五、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量�。⑷芙�
41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離
1、基本反應(yīng)類(lèi)型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（正價(jià)）：
一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵；
可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤(pán)天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈
9、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
11、過(guò)濾操作口訣：
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
�、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
�、叻彩鞘褂糜卸練怏w做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�
13、反應(yīng)規(guī)律：
置換反應(yīng)：
�。�1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
�。�3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O
�、鬯幔}→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
�、茉诮饘伲帷}＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
�、俳饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬�(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
17、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來(lái)晚走”
“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長(zhǎng)，云長(zhǎng)即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房�！�
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納8
對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。
鹽酸
1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無(wú)色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。）
2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。
用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
希望上面對(duì)化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，相信一定在考試中取得好成績(jī)的。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車(chē)尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱(chēng):酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車(chē)尾氣
�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納9
堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁。
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
初三化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)歸納10
常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。
(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。
(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
堿的化學(xué)性質(zhì)(具有相似性質(zhì)的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水
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