初中人教版化學(xué)知識點歸納
雖然九年級的時候我們才開始學(xué)習(xí)化學(xué)，但是學(xué)生們一定要學(xué)好初中的化學(xué)，因為這有利于為高中的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識點，希望對大家有用!
初中化學(xué)知識總結(jié)
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很小;分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快;分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。
物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的`緣故，
2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子
原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。
例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(帶正電荷)、中子(不帶電)、電子(帶負電荷)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!有一種氫原子無中子)。
某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。
初中化學(xué)知識要點
氣體的實驗室制取
1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。
2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法， 難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。 CO2只能用向上排空氣法 ;O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
化學(xué)方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
�、�2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
�、�2H2O2====2H2O+O2↑
注意事項
用第一種藥品制取時要注意
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花(防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導(dǎo)管) 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下
工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)初三化學(xué)上冊知識點
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
初中化學(xué)知識點
復(fù)分解反應(yīng)
1、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ===NaCl +H2O
2、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
3、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
4、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 +6H2O
5、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4(生成藍色絮狀沉淀)
6、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
7、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (白色沉淀)
8、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3(白色沉淀，不溶于酸)
9、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl (白色沉淀，不溶于酸)
10、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (有白色沉淀生成)
11、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (有白色沉淀生成)
12、 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
13、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑(實驗室制CO2氣體)
14、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(有氣泡產(chǎn)生,溶液無色)
15、氯化鋇與碳酸鈉的反應(yīng)：BaCl2+Na2CO3 ===BaCO3↓+2NaCl
16、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (鹽酸除鐵銹,紅棕色固體溶解,溶液變?yōu)辄S色)
17、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (同上)
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