高考必備的化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)清單
為了能在高考的時(shí)候考好化學(xué)。理科生們不僅要記熟化學(xué)方程式，各種物質(zhì)的性質(zhì)，還有很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考必備的化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二、 以物質(zhì)的'量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
高考化學(xué)知識(shí)總結(jié)
1、化合價(jià) 常見(jiàn)元素的化合價(jià)
堿金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7
Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5
口訣記憶：(回顧)
口訣1 一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳， 二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)
口訣2 常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：
氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。 氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。
全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。 非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。
氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。 硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。 口訣3
一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，一二銅汞四七錳， 二三鐵 二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見(jiàn)，單質(zhì)為零永不變。
鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，銅一二(+)，鐵二三(+)，鋁正三，氫正一，氧負(fù)二。
鉀鈉氫銀正一價(jià)，鈣鎂鋅鋇正二價(jià);氟氯溴碘負(fù)一價(jià)，通常氧是負(fù)二價(jià); 銅正一正二鋁正三，鐵有正二和正三;碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四和正六。
2、氧化還原反應(yīng) 定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價(jià)升降)的反應(yīng) 本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移)
特征：化合價(jià)的升降
氧化劑 (具有氧化性)——得電子——化合價(jià)降低—— 被還原- —— 發(fā)生還原反應(yīng) ------還原產(chǎn)物
還原劑 (具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升—— 被氧化 —— 發(fā)生氧化反應(yīng) ——氧化產(chǎn)物
口訣 ：-氧化劑--得 ---降 ---(被)還原 -還原劑-- 失 --- 升 ----(被)氧化 四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系
高考化學(xué)知識(shí)
鋁
�、傥锢硇再|(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性
�、诨瘜W(xué)性質(zhì)：
a、與非金屬：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3
b、與酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸
c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑
(2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以
d、鋁熱反應(yīng)：2Al+
原一些金屬氧化物
�、颉X的化合物
�、貯l2O3(典型的兩性氧化物)
a、與酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
b、與堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
�、贏l(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：
AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Fe2O3Al2O3+ 2Fe，鋁具有較強(qiáng)的還原性
b、與酸、堿反應(yīng)： 與酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
�、跭Al(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗
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