高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)（實(shí)質(zhì)是自然界中原來(lái)不存在的分子）。以下是小編為大家收集的高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)1
一、單質(zhì)鋁（Al）
鋁是一種活潑金屬，具有金屬的共性，能夠與非金屬、酸、某些鹽反應(yīng)，同時(shí)具有自己特有的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。鋁極易失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子：Al-3e-=Al3+。
1.鋁與非金屬反應(yīng)
鋁可以與大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如氧氣、氯氣、硫、溴等，生成相應(yīng)的氧化物或鹽。
4Al+3O2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2Al2O3；2Al+3S點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al2S3；2Al+3Cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2AlCl3；
2.鋁與酸反應(yīng)
這里所說(shuō)的酸，主要指稀硫酸和稀鹽酸，常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。注意鈍化也屬于化學(xué)變化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；
3.鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，與強(qiáng)堿反應(yīng)，是鋁特有的性質(zhì)，（鋅也可以發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，了解即可）
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；對(duì)應(yīng)離子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；
該反應(yīng)的本質(zhì)是鋁首先與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁與氫氣，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；然后，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。在整個(gè)過(guò)程中，水是氧化劑，而氫氧化鈉不是氧化劑。在解答電子轉(zhuǎn)移和電線(xiàn)橋雙線(xiàn)橋法的題目中要注意。
4.鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)是指鋁在高溫條件下還原金屬氧化物，置換金屬單質(zhì)的一種反應(yīng)，不是特指與鋁與氧化鐵的反應(yīng)。
2Al+Fe2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物，如氧化鎢，二氧化錳等等。
二、氧化鋁（Al2O3）
氧化鋁熔點(diǎn)較高，硬度較大，可以與酸堿反應(yīng)。
1.氧化鋁與酸反應(yīng)
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；對(duì)應(yīng)離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
2.氧化鋁與堿反應(yīng)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；對(duì)應(yīng)離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
3.電解氧化鋁生成金屬鋁
2Al2O3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)4Al+3O2↑；加入冰晶石可以降低電解溫度。
三、氯化鋁（AlCl3）
氯化鋁，這里主要說(shuō)明鋁離子的性質(zhì)，可以與堿反應(yīng)。
1.氯化鋁與弱堿反應(yīng)
AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；對(duì)應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.氯化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
少量氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；
大量氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+H2O；
依據(jù)上述反應(yīng)方程式，可以得出以下結(jié)論，①向氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加氯化鋁溶液，首先沒(méi)有明顯現(xiàn)象，最后生成白色沉淀；③通過(guò)兩種溶液互相滴加，可以鑒別氯化鋁和氫氧化鈉。
四、氫氧化鋁（Al(OH)3）
氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用�？梢耘c強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)。氫氧化鋁可以進(jìn)行酸式水解可堿式水解，H++AlO2-+H2O點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al3++3OH-.
1.氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；對(duì)應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
2.氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；對(duì)應(yīng)離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3.氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)Al2O3+3H2O
五、偏鋁酸鈉（NaAlO2）
高中化學(xué)中，偏鋁酸鈉只是在體現(xiàn)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的時(shí)候出現(xiàn)，這里只說(shuō)明偏鋁酸鈉與酸的'反應(yīng)。
1.偏鋁酸鈉與弱酸反應(yīng)
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2.偏鋁酸鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)
NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
六、硫酸鋁鉀（Al(SO4)2）
Al(SO4)212H2O，十二水合硫酸鋁鉀，俗名：明礬。因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑。
Al(SO4)2=++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
附加：氫氧化鋁的制法
1.鋁離子與弱堿反應(yīng)
鋁離子與強(qiáng)堿反應(yīng)容易過(guò)量，不好控制。
AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl；離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
2.偏鋁酸根與弱酸反應(yīng)
偏鋁酸根與強(qiáng)酸容易生成鋁離子。
NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，
3.偏離酸根與鋁離子反應(yīng)
偏鋁酸根與氯離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁。
3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；離子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；
高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)2
1、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為—1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+<>
高中化學(xué)鋁知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)3
化學(xué)平衡
1、定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2、化學(xué)平衡的特征
逆（研究前提是可逆反應(yīng)）
等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）
動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）
定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）
變（條件改變，平衡發(fā)生變化）
3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
（一）濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
�。�1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)
（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)
（3）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。
�。ǘ囟葘�(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
�。ㄈ〾簭�(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。
注意：
�。�1）改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
�。�2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似
�。ㄋ模┐呋瘎⿲�(duì)化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。
�。ㄎ澹├障奶亓性恚ㄆ胶庖苿�(dòng)原理）：
如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。
4、化學(xué)平衡常數(shù)
（一）定義：
在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。 符號(hào)：K
�。ǘ┦褂没瘜W(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
�。ㄈ┗瘜W(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ；Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
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