高中化學(xué)無機(jī)知識(shí)歸納總結(jié)
高中的化學(xué)包括有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)，這兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)都很重要，每個(gè)學(xué)生都要求掌握。那么無機(jī)化學(xué)有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必備的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)無機(jī)知識(shí)
1.常見金屬元素的位置和物理通性
(1)元素在周期表中的位置
(2)金屬材料的物理通性
常用的金屬材料主要有金屬和合金兩類，它們具有如下的物理通性：①金屬具有金屬光澤;②金屬具有導(dǎo)電性;③金屬具有導(dǎo)熱性;④金屬具有良好的延展性。
2.比較金屬性強(qiáng)弱的方法
元素金屬性的本質(zhì)是指元素的原子失電子能力。它取決于金屬的原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)等因素�？梢詮囊韵聨讉�(gè)方面來比較元素金屬性強(qiáng)弱：
(1)根據(jù)金屬的原子結(jié)構(gòu); (2)根據(jù)元素在周期表中的位置;
(3)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱; (4)根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易;
(5)根據(jù)與水反應(yīng)的條件難易;(6)根據(jù)與非氧化性酸反應(yīng)的劇烈情況;
(7)根據(jù)金屬間發(fā)生的置換; (8)根據(jù)原電池反應(yīng)，做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。
3.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
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金屬活動(dòng)性順序 |
K Ca Na |
Mg Al Zn Fe Sn Pb |
(H) |
Cu Hg Ag |
Pt Au |
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金屬原子失去電子能力 |
強(qiáng)---------------------------------------------------→弱 |
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金屬陽離子得電子能力 |
弱----------------------------------------------------→強(qiáng) |
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金屬與氧氣反應(yīng) |
常溫極易氧 化，燃燒產(chǎn)生過氧化物或超氧化物 |
常溫形成氧膜，點(diǎn)燃劇烈反應(yīng) |
常溫與氧氣緩慢反應(yīng)，高溫下Fe可在純氧中燃燒 |
銅加熱與氧化合，其余難反應(yīng) |
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金屬與水反應(yīng) |
常溫劇烈 |
Mg加熱反應(yīng)，Al去膜后反應(yīng) |
鐵與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣 |
與水不反應(yīng) |
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金屬與酸反應(yīng) |
可置換非氧化性酸中的氫 |
不可置換酸中的氫 |
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金屬與鹽溶液反應(yīng) |
與水反應(yīng)，生成的堿與鹽溶液反應(yīng) |
一般是位于金屬活動(dòng)性順序表前邊的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬 |
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氧化物與水反應(yīng) |
K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成堿，MgO與水緩慢反應(yīng)，Al及其以后金屬的氧化物均不與水反應(yīng) |
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氫氧化物的熱穩(wěn)定性 |
K、Na的氫氧化物穩(wěn)定，受熱不分解，其余受熱分解得到相應(yīng)的氧化物和水，且它們的穩(wěn)定性逐漸減弱 |
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跟堿溶液反應(yīng) |
Al與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣 |
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冶煉方法 |
電解法(電解熔融鹽或氧化物) |
熱還原法(還原劑：C、CO、H2、Al等) |
熱分解法 |
物理方法 |
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高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
煤的干餾
1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學(xué)變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質(zhì)?
有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學(xué)變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的干餾可得焦?fàn)t氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭
2. 點(diǎn)燃收集到的氣體,有何現(xiàn)象?取少許直試管中凝結(jié)的.液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現(xiàn)象,為什么?
此氣體能安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰.能使石蕊試液變藍(lán),因?yàn)榇艘后w是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.
乙酸乙酯的制取
1. 反應(yīng)方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛裝反應(yīng)液的試管為何應(yīng)向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.
3. 彎曲導(dǎo)管的作用如何? 導(dǎo)氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4. 為什么導(dǎo)管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.
5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.
6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?
�、僖宜嵋阴ピ陲柡吞妓徕c溶液中的溶解度最小,利于分層;
②乙酸與Na2CO3反應(yīng),生成無味的CH3COONa而被除去.
�、跜2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇?xì)馕兜母蓴_.
酚醛樹脂的制取
1. 反應(yīng)方程式 nC6H5OH + nHCHO--濃鹽酸,加熱→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O
2. 濃鹽酸的作用如何? 催化劑.
3. 水浴的溫度是多少?是否需要溫度計(jì)? 100℃,故無需使用溫度計(jì).
4. 實(shí)驗(yàn)完畢的試管,若水洗不凈,可用何種物質(zhì)洗?
用酒精洗,因?yàn)榉尤渲兹苡诰凭?
淀粉的水解
1. 稀H2SO4的作用如何? 催化劑
2. 淀粉水解后的產(chǎn)物是什么?反應(yīng)方程式
(C6H10O5)n + nH2O--H2SO4 加熱--nC6H12O6
淀粉 葡萄糖
3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2懸濁液,加熱,無紅色沉淀生成,這可能是何種原因所致?
未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2.
高中化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。
2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;
4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;
5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;
7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;
12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。
14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。
15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。
17.子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne
24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si
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