化學(xué)高考要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

　　對(duì)于化學(xué)高考，考前應(yīng)把注意力集中在眼下能做好的事情上，要將基礎(chǔ)的知識(shí)點(diǎn)鞏固好，進(jìn)行反復(fù)記憶。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)高考必備的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!

　　化學(xué)高考基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

　　1. 周期表中特殊位置的元素

　�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge

　�、谧逍驍�(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S

　�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O

　�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca

　�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba

　�、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C

　�、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S

　�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F

　�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P

　　2.常見(jiàn)元素及其化合物的特性

　　①形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C

　�、诳諝庵泻�量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N

　　③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O

　　④最輕的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li

　�、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg

　　⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn

　　⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S

　�、嘣�素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S

　　⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F

　　⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S

　　化學(xué)高易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

　　常錯(cuò)點(diǎn)1 錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類(lèi)方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯(cuò)點(diǎn)2 錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

　　辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯(cuò)點(diǎn)3 錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。

　　辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

　　常錯(cuò)點(diǎn)4 錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

　　辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯(cuò)點(diǎn)5 錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯(cuò)點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時(shí)忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí)，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯(cuò)點(diǎn)7 在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。

　　辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯(cuò)點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，忽視溶液體積的單位。

　　辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí)，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時(shí)，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯(cuò)點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí)，所得溶液能夠?qū)щ�，因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析：

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ�，是因�(yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯(cuò)點(diǎn)10 錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。

　　辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的'導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)11 錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。

　　辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。

　　常錯(cuò)點(diǎn)12 錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。

　　常錯(cuò)點(diǎn)13 錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

　　辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子。

　　化學(xué)高考知識(shí)難點(diǎn)

　　化學(xué)平衡

　　1、定義

　　化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　2、化學(xué)平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應(yīng))

　　等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)

　　動(dòng)(動(dòng)態(tài)平衡)

　　定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據(jù)

　　判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)⇋ C(g)+qD(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

　　混合物體系中各成分的含量

　�、俑魑镔|(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定⇒平衡

　�、诟魑镔|(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定⇒平衡

　�、鄹鳉怏w的體積或體積分?jǐn)?shù)一定⇒平衡

　　④總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定⇒不一定平衡

　　正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

　�、僭趩挝粫r(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)消耗了pmolC，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)⇒不一定平衡

　　④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，因均指V(逆)⇒不一定平衡

　　壓強(qiáng)

　�、賛+n≠p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)⇒平衡

　　②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定(其他條件一定)⇒不一定平衡

　　混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr

　�、費(fèi)r一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)⇒平衡

　�、贛r一定時(shí)，但m+n=p+q時(shí)⇒不一定平衡

　　溫度

　　任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他不變)⇒平衡

　　體系的密度

　　密度一定⇒不一定平衡

　　其他 如體系顏色不再變化等⇒平衡

　　4、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素

　　(一)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng);增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)

　　(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。

　　(二)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　　(三)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積增大方向移動(dòng)。

　　注意：

　　(1)改變壓強(qiáng)不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似

　　(四)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：

　　由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　　5、化學(xué)平衡常數(shù)

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K

　　(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：

　　1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

　　2、K只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。

　　3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。

　　(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

　　1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

　　Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;

　　Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

　　3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

【化學(xué)高考要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納】相關(guān)文章：

江蘇高考化學(xué)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納01-11

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)06-19

高考化學(xué)與生活知識(shí)要點(diǎn)歸納12-01

上海高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納01-09

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)要點(diǎn)歸納01-09

高考化學(xué)必考知識(shí)要點(diǎn)歸納01-26

高考化學(xué)必考的知識(shí)要點(diǎn)歸納10-27

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納03-09

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納12-01