高中化學知識點總結(jié)阿伏加德羅定律
高中化學知識點總結(jié)：阿伏加德羅定律
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時，v1/v2=m2/m1 (4)同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。②使用氣態(tài)方程pv=nrt有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
�、贍顩r條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
�、谖镔|(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的'物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
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