初中化學(xué)教材必備的知識點(diǎn)
化學(xué)課是學(xué)生在初中階段較晚接觸和學(xué)習(xí)的一門學(xué)科，教材是我們學(xué)習(xí)的依據(jù)，教材上的每一個知識點(diǎn)都很重要，學(xué)生們都需要掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)重要知識點(diǎn)，希望對大家有用!
初中化學(xué)知識
常見氣體的性質(zhì)
(1)氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途
(O2) 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱 + O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
a. 供呼吸;b. 煉鋼;c. 氣焊。
(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)
�、赟 + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火
焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
�、�4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
�、�3Fe + 2O2 == Fe3O4 (劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
(2)氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、� 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充氣、飛艦(密度比空氣小)
b.合成氨、制鹽酸
c.氣焊、氣割(可燃性)4.提煉金屬(還原性)
�、� 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
無色無味的.氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不穩(wěn)定)
a.用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
b.制飲料、化肥和純堿
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工業(yè)制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
�、倏扇夹裕�2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
a. 作燃料
b. 冶煉金屬
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)
初中化學(xué)�？贾R
1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)
2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)
5、加熱試管中碳酸氫銨 有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成
11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，試管口有液滴生�?/p>
12、鈉在氯氣中燃燒 劇烈燃燒，生成白色固體
13、點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成
14、向含有Cl-的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成
15、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成
16、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱 鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成
17、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有藍(lán)色絮狀沉淀生成
18、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液 有紅褐色沉淀生成
19、在生石灰上加少量水 反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱
20、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中 鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺
初三化學(xué)知識重點(diǎn)
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通CO;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中;左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
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