高中化學(xué)必備的要點(diǎn)知識(shí)歸納
不加思考與記憶，想學(xué)好高中化學(xué)是不可能的，所以小伙伴們想真正掌握好化學(xué)這門科目，平時(shí)就要勤加思考，主動(dòng)復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)重要的知識(shí)，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必考知識(shí)
有機(jī)化學(xué)
1. 有機(jī)物一般含有碳、氫元素;但CCl4組成 中不含氫。
2. 有機(jī)物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙 烯卻不能燃燒。
3. 鹵代烴水解得到的有機(jī)產(chǎn)物一般是醇類; 但氣苯水解得到苯酚。
4. 鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元?dú)?代烷通常為氣體。
5. 醇類催化氧化一般生成醛(或酮)，繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。
6. 能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚 俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。
7. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)“-CH2-”原子 團(tuán)的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與 環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。
8. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
9. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物分子中一般含 有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
10. 酸與醇間的反應(yīng)一般屬酯化反應(yīng);但乙 醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應(yīng)。
11. 酯化反應(yīng)一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖 維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應(yīng)。
12. 酯一般通過(guò)酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)原理制 得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氣 CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)而得到。
13. 有機(jī)物中的油一般是指由髙級(jí)脂肪酸與 甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷 烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復(fù)雜混合物。
14. 蠟的主要成分一般是指髙級(jí)脂肪酸與髙 級(jí)脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級(jí)烷烴(含 C20 ~ C30)的混合物。
15. 同分異構(gòu)體一般能用同一化學(xué)式表示; 但表示的.并不都是同分異構(gòu)體，如淀 粉與纖維素。
16. 絲和毛一般是指蠶絲和動(dòng)物的毛發(fā)，其 成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造 毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。
17. 玻璃一般是指硅酸鹽;但有機(jī)玻璃成分 為聚甲基丙烯酸甲酯。
高中化學(xué)必修二知識(shí)
化學(xué)能與電能
1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
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電能 (電力) |
火電（火力發(fā)電） |
化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能 |
缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 |
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原電池 |
將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 |
優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 |
2、原電池原理
(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
(3)構(gòu)成原電池的條件：
①電極為導(dǎo)體且活潑性不同;
�、趦蓚�(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);
�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加
(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：
①依據(jù)原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：
①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
寫出總反應(yīng)方程式;
把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);
氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
�、谠姵氐目偡磻�(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
(7)原電池的應(yīng)用：
�、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。
�、诒容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。
�、墼O(shè)計(jì)原電池。
④金屬的腐蝕。
3、化學(xué)電源基本類型：
①干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
高中必修一化學(xué)知識(shí)
物質(zhì)的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。
(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
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分散系 |
溶液 |
膠體 |
濁液 |
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分散粒子直徑 |
＜1nm |
1～100nm |
＞100nm |
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外觀 |
均一,透明,穩(wěn)定 |
均一,透明,介穩(wěn)體系 |
不均一,不透明,不穩(wěn)定 |
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能否透過(guò)濾紙 |
能 |
能 |
不能 |
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能否透過(guò)半透膜 |
能 |
不能 |
不能 |
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實(shí)例 |
食鹽水 |
Fe(OH)3膠體 |
泥漿水 |
3、膠體：
(1)常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。
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