2017高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)都是高考的時(shí)候可能出現(xiàn)的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必考知識(shí)歸納
1.中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)： ①溶解度的測(cè)定;②實(shí)驗(yàn)室制乙烯;③石油分餾。 前二者要浸入溶液內(nèi)。
2.中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn): ①溶解度的測(cè)定(要用溫度計(jì));②銀鏡反應(yīng).③酯的水解。
3.玻璃棒的用途: ①攪拌;②引流;③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng);④轉(zhuǎn)移固體;⑤醼取溶液;⑥粘取試紙。
4.由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;
5.由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;
6.由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)： 鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、-2價(jià)硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價(jià)硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。
7.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的： AgNO3、濃HNO3、H¬2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。
8.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
11.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
14.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17..焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
高考化學(xué)必備知識(shí)
一、氧化還原反應(yīng)(一定要聯(lián)系元素的化合價(jià)變化)
1、化合價(jià)有升必然有降，在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)注意化合價(jià)升降總數(shù)相等、電子得失總數(shù)相等，在考慮電子轉(zhuǎn)移時(shí)，要么看化合價(jià)升，要么看化合價(jià)降;涉及多步氧化還原反應(yīng)時(shí)，充分運(yùn)用電子得失守恒，一般用電子傳遞方法求解。
2、方程式的書寫要注意題給條件，在要求書寫離子方程式時(shí)，注意應(yīng)用三步法：化合價(jià)升降總數(shù)相等、電荷數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等
3、注意重要的規(guī)律：劑>物、強(qiáng)者優(yōu)先、不交叉 特別注意概念的考查和電子得失數(shù)目的考查
4、關(guān)于H2O2：如果只作氧化劑，其還原產(chǎn)物為H2O(SO2+H2O2=H2SO4除外)，1 mol H2O2得2 mole—;如果只作還原劑，其氧化產(chǎn)物為O2，在方程式中H2O2和O2的系數(shù)相同，1 mol H2O2失去2 mole—。
5、注意氧化還原反應(yīng)中各微粒與電子得失的關(guān)系
二、離子方程式判斷：對(duì)熟悉的方程式直接判斷;對(duì)不熟悉的方程式，一般判斷步驟為：看電荷、原子個(gè)數(shù)、是否該寫成離子形式、注意量的關(guān)系(一律以少量或不足量為標(biāo)準(zhǔn))以及其他限制條件。如是氧化還原離子方程式，還要注意電子得失守恒。
三、離子共存：
1、注意題第一文庫(kù)網(wǎng)中的限制條件，單項(xiàng)淘汰;
2、注意以下問(wèn)題：①有色離子;②常見的強(qiáng)酸;③常見的強(qiáng)堿;④某溶液中的c(H+)或c(OH—)與溶液中由水電離出的c(H+)或c(OH—)的區(qū)別;⑤其它條件，如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子。
3、在解離子推斷題時(shí)，注意用現(xiàn)象肯定一些離子同時(shí)就可能要否定一些離子，另外注意有些離子可以用電荷守恒關(guān)系判斷，還要特別注意有其他量的關(guān)系。
4、最常見的白色沉淀為AgCl、BaSO4(它們既難溶于水，也難溶于酸)
5、CuS、Ag2S、PbS，既不溶于水也不溶于酸，因此有H2S+Cu2+==CuS↓+2H+發(fā)生。
6、中學(xué)化學(xué)中只有AgNO3是易溶于水的銀鹽，其余銀鹽要么難溶于水，要么微溶于水。
7、和H+不共存的離子：OH—、弱酸陰離子、弱酸酸式陰離子
8、和OH—不共存的離子：H+、弱堿陽(yáng)離子、弱酸酸式陰離子
9、常見的完全雙水解
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
能量變化
1、常見的放熱反應(yīng)(大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等)
2、常見的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、制水煤氣、C與CO2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、N2O42NO2等)
3、熱化學(xué)方程式書寫注意物質(zhì)的狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的'正負(fù)號(hào)
4、△H的比較要考慮正負(fù)號(hào)，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號(hào)。
5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水)
6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關(guān)系。
7、注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值。
8、化學(xué)反應(yīng)的△H==反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能
9、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(儀器、步驟、誤差分析等)
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